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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por valeriasjs em Qua Abr 06 2016, 16:14

O ferrocianeto de potássio, , sal formado pelos íons , reage com o cloreto de ferro III, , e produz um pigmento de cor azul muito intensa, conhecido como azul da prússia. 

Pode-se afirmar que em 184,1g de ferrocianeto de potássio há

A) 6 mol de átomos de carbono
B) 55,8g do íon ferroso
C) 2 átomos de potássio
D) 18,06 x  íons cianeto.
E) 6,02 x  átomos de nitrogênio.


Gabarito:
A

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Re: Estequiometria

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Abr 06 2016, 16:32

MM{K4[Fe(CN)6] = 4MM(K) + MM(Fe) + 6MM(C) + 6MM(N) = 4*39 + 56 + 6*12 + 6*14 = 368 g/mol

A) Falso. Em 368 g há 6 mol de átomos de carbono.
B) Falso. Em ≈ 368 g há 6 mol de íon ferroso.
C) Falso. Acho que nem precisa explicar.
D) Verdadeiro.

368 --------- 6*6x1023
184,1 ------- x
x ≈ 18

E) Falso. Como demonstrado acima, há 18x1023 átomos de nitrogênio.


Seu gabarito está errado. Seguem, respectivamente, a prova e o gabarito oficiais do vestibular da CEFET-MG 2015/1; a questão postada é a de número 29:

http://docplayer.com.br/4831713-Matematica-fisica-quimica-biologia-lingua-estrangeira-ingles-e-espanhol.html

http://www.copeve.cefetmg.br/galerias/arquivos_download/copeve20131/Gabaritos_GRADUACAO_TRANSFERENCIA_1Sem_2015_Oficial.pdf

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Re: Estequiometria

Mensagem por valeriasjs em Qua Abr 06 2016, 17:24

Caramba, então meu simulado teve gabarito errado. Obrigada Christian, você me salvando como sempre.

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Re: Estequiometria

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Abr 06 2016, 18:42

Sem problemas, Valéria.

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