Estequiometria

por valeriasjs Qua 06 Abr 2016, 16:14

O ferrocianeto de potássio, $K_{4}[Fe(CN)_6{}]_{}$ , sal formado pelos íons $Fe^{2+}$ , $K^{+}$ e $CN^{-}$ , reage com o cloreto de ferro III, $FeCl_{3}$ , e produz um pigmento de cor azul muito intensa, conhecido como azul da prússia.

Pode-se afirmar que em 184,1g de ferrocianeto de potássio há

A) 6 mol de átomos de carbono
B) 55,8g do íon ferroso
C) 2 átomos de potássio
D) 18,06 x $10^{23}$ íons cianeto.
E) 6,02 x $10^{23}$ átomos de nitrogênio.

Gabarito:

por **Christian M. Martins** Qua 06 Abr 2016, 16:32

MM{K₄[Fe(CN)₆] = 4MM(K) + MM(Fe) + 6MM(C) + 6MM(N) = 4*39 + 56 + 6*12 + 6*14 = 368 g/mol

A) Falso. Em 368 g há 6 mol de átomos de carbono.
B) Falso. Em ≈ 368 g há 6 mol de íon ferroso.
C) Falso. Acho que nem precisa explicar.
D) Verdadeiro.

368 --------- 6*6x10²³
184,1 ------- x
x ≈ 18

E) Falso. Como demonstrado acima, há 18x10²³ átomos de nitrogênio.

Seu gabarito está errado. Seguem, respectivamente, a prova e o gabarito oficiais do vestibular da CEFET-MG 2015/1; a questão postada é a de número 29:

http://docplayer.com.br/4831713-Matematica-fisica-quimica-biologia-lingua-estrangeira-ingles-e-espanhol.html

http://www.copeve.cefetmg.br/galerias/arquivos_download/copeve20131/Gabaritos_GRADUACAO_TRANSFERENCIA_1Sem_2015_Oficial.pdf