Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

Gases - UEFS

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

Gases - UEFS

Mensagem por Hévila Farias em Seg Abr 04 2016, 15:24

A experiência mostra que, para todos os gases, as grandezas volume, V, temperatura, T, e pressão, p, obedecem, aproximadamente, a uma equação denominada Equação de Clapeyron, desde que os gases tenham baixas densidades, isso é, as temperaturas não devem ser muito “baixas” e  as pressões não devem ser muito “altas”. Isso levou os físicos a formularem o conceito de gás ideal, que obedece à Equação de Clapeyron, em quaisquer condições. Considere um recipiente em que há 3,0 litros do gás nitrogênio, N2, à pressão de 5,0atm e à temperatura T. Em um segundo recipiente, há 2,0 litros do gás oxigênio, O2, à pressão de 4,0atm e à mesma temperatura T. Esses gases são misturados em um recipiente de volume 10,0 litros, mantido à mesma temperatura T. Com base nessas informações, é correto afirmar: 

A) A pressão da mistura é igual a 3,2atm. 
B) A fração molar do gás nitrogênio corresponde a 40%. 
C) A fração molar do gás oxigênio corresponde a 50%. 
D) A massa molecular média da mistura é, aproximadamente, igual a 29,4 sendo as massas moleculares do N2 e O2, iguais, respectivamente, a 28 e 32. 
E) A mistura apresenta um número total de oito mols.

Hévila Farias
iniciante

Mensagens : 33
Data de inscrição : 20/11/2015
Idade : 17
Localização : Duque de Caxias, Rio de Janeiro - Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Gases - UEFS

Mensagem por Christian M. Martins em Seg Abr 04 2016, 16:54

a) Falsa.

PV + P'V' = PfVf
PfVf = 5*3 + 2*4 = 23
Pf = 23/10 = 2,3 atm


b) Falsa.

N2: PV = nRT ---> n = PV/(RT) = 5*3/(0,082*T) ≈ 182,93/T
O2: P'V' = nRT ---> n = P'V'/(RT) = 2*4/(0,082*T) ≈ 97,56/T

xN2 = nN2/ntotal = (182,93/T)/((182,93/T) + (97,56/T)) = 182,93/280,49 ≈ 0,65 = 65%


c) Falsa.

%nO2 = %ntotal - %nN2 = 100% - 65% = 35%


d) Verdadeira.

MMm = MMN2*xN2 + MMO2*xO2 = 28*0,65 + 32*0,35 = 29,4 g/mol


e) Falsa.


Qualquer dúvida é só perguntar. Pode contar comigo caso hajam problemas futuros em outras questões. (:

____________________________________________
"Did you ever stop to notice
All the children dead from war
Did you ever stop to notice
This crying Earth, these weeping shores"

- Michael Jackson

Christian M. Martins
Monitor
Monitor

Mensagens : 3625
Data de inscrição : 15/09/2014
Idade : 19
Localização : Rio Grande do Sul

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Gases - UEFS

Mensagem por Hévila Farias em Ter Abr 05 2016, 08:29

Muito obrigada!

Hévila Farias
iniciante

Mensagens : 33
Data de inscrição : 20/11/2015
Idade : 17
Localização : Duque de Caxias, Rio de Janeiro - Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum