Gases - UEFS
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Gases - UEFS
A experiência mostra que, para todos os gases, as grandezas volume, V, temperatura, T, e pressão, p, obedecem, aproximadamente, a uma equação denominada Equação de Clapeyron, desde que os gases tenham baixas densidades, isso é, as temperaturas não devem ser muito “baixas” e as pressões não devem ser muito “altas”. Isso levou os físicos a formularem o conceito de gás ideal, que obedece à Equação de Clapeyron, em quaisquer condições. Considere um recipiente em que há 3,0 litros do gás nitrogênio, N2, à pressão de 5,0atm e à temperatura T. Em um segundo recipiente, há 2,0 litros do gás oxigênio, O2, à pressão de 4,0atm e à mesma temperatura T. Esses gases são misturados em um recipiente de volume 10,0 litros, mantido à mesma temperatura T. Com base nessas informações, é correto afirmar:
A) A pressão da mistura é igual a 3,2atm.
B) A fração molar do gás nitrogênio corresponde a 40%.
C) A fração molar do gás oxigênio corresponde a 50%.
D) A massa molecular média da mistura é, aproximadamente, igual a 29,4 sendo as massas moleculares do N2 e O2, iguais, respectivamente, a 28 e 32.
E) A mistura apresenta um número total de oito mols.
A) A pressão da mistura é igual a 3,2atm.
B) A fração molar do gás nitrogênio corresponde a 40%.
C) A fração molar do gás oxigênio corresponde a 50%.
D) A massa molecular média da mistura é, aproximadamente, igual a 29,4 sendo as massas moleculares do N2 e O2, iguais, respectivamente, a 28 e 32.
E) A mistura apresenta um número total de oito mols.
Hévila Farias- Jedi
- Mensagens : 210
Data de inscrição : 20/11/2015
Idade : 25
Localização : Duque de Caxias, Rio de Janeiro - Brasil
Re: Gases - UEFS
a) Falsa.
PV + P'V' = PfVf
PfVf = 5*3 + 2*4 = 23
Pf = 23/10 = 2,3 atm
b) Falsa.
N2: PV = nRT ---> n = PV/(RT) = 5*3/(0,082*T) ≈ 182,93/T
O2: P'V' = nRT ---> n = P'V'/(RT) = 2*4/(0,082*T) ≈ 97,56/T
xN2 = nN2/ntotal = (182,93/T)/((182,93/T) + (97,56/T)) = 182,93/280,49 ≈ 0,65 = 65%
c) Falsa.
%nO2 = %ntotal - %nN2 = 100% - 65% = 35%
d) Verdadeira.
MMm = MMN2*xN2 + MMO2*xO2 = 28*0,65 + 32*0,35 = 29,4 g/mol
e) Falsa.
Qualquer dúvida é só perguntar. Pode contar comigo caso hajam problemas futuros em outras questões. (:
PV + P'V' = PfVf
PfVf = 5*3 + 2*4 = 23
Pf = 23/10 = 2,3 atm
b) Falsa.
N2: PV = nRT ---> n = PV/(RT) = 5*3/(0,082*T) ≈ 182,93/T
O2: P'V' = nRT ---> n = P'V'/(RT) = 2*4/(0,082*T) ≈ 97,56/T
xN2 = nN2/ntotal = (182,93/T)/((182,93/T) + (97,56/T)) = 182,93/280,49 ≈ 0,65 = 65%
c) Falsa.
%nO2 = %ntotal - %nN2 = 100% - 65% = 35%
d) Verdadeira.
MMm = MMN2*xN2 + MMO2*xO2 = 28*0,65 + 32*0,35 = 29,4 g/mol
e) Falsa.
Qualquer dúvida é só perguntar. Pode contar comigo caso hajam problemas futuros em outras questões. (:
Re: Gases - UEFS
Muito obrigada!
Hévila Farias- Jedi
- Mensagens : 210
Data de inscrição : 20/11/2015
Idade : 25
Localização : Duque de Caxias, Rio de Janeiro - Brasil
Re: Gases - UEFS
Como eu sei que tenho que usar 0,082?
93ana- Padawan
- Mensagens : 54
Data de inscrição : 14/12/2016
Idade : 30
Localização : Itabuna-Ba
Re: Gases - UEFS
A constante universal dos gases depende das unidades das variáveis de estado do gás
√Senodebeta- Iniciante
- Mensagens : 1
Data de inscrição : 22/03/2022
Re: Gases - UEFS
A massa molecular média não deveria ter sido dividida por 2 não ?
Dudaoxps- Iniciante
- Mensagens : 14
Data de inscrição : 31/05/2018
Idade : 24
Localização : Jequié-Ba
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