estequiometria clorato de potassio
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estequiometria clorato de potassio
por NATHGOOL Qui 31 Mar 2016, 09:38
O clorato de potássio pode ser decomposto termicamente
pela equação:
A decomposição total de 9.8 g de KClO3 impurificado por
KCI produz 2,016 L de O2, medidos nas condições normais de
temperatura e pressão.
Massas atômicas (uma): K = 39; Cl = 35,5; O = 16.
Assinale a alternativa falsa:
A)a % de pureza desse clorato é 75%.
B)a massa de KCl resultante é 6.92 g.
C)a massa de O2, produzida é 2,88 g.
D)o nº de mols de KCI resultante é 0,06.
E)o rendimento da reação é 100%.
LETRA D. OBRIGADA
pela equação:
A decomposição total de 9.8 g de KClO3 impurificado por
KCI produz 2,016 L de O2, medidos nas condições normais de
temperatura e pressão.
Massas atômicas (uma): K = 39; Cl = 35,5; O = 16.
Assinale a alternativa falsa:
A)a % de pureza desse clorato é 75%.
B)a massa de KCl resultante é 6.92 g.
C)a massa de O2, produzida é 2,88 g.
D)o nº de mols de KCI resultante é 0,06.
E)o rendimento da reação é 100%.
LETRA D. OBRIGADA
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