Grau de ionização e pH

por juliafraga21 Seg 28 Mar 2016, 15:15

(Uff 2005) Dissolveu-se 0,61 g do ácido orgânico (HA) de massa molar 122,0 g em quantidade suficiente de água para completar 0,5 L de solução. Sabendo-se que sua constante de ionização vale 4.0 × 10^-6, determine:
a) a molaridade da solução

b) o pH da solução

c) as concentrações de todas as espécies em solução

d) o grau de ionização do ácido na solução preparada

Dados: log 2 = 0,3010 log 3 = 0,4771

Gabarito:
a) 0,01 M.
b) pH = 3,70.
c) [OH-] = 5,0 × 10^-11 M.
d) 2,0 %.

Desde já agradeço pela ajuda Smile

por **Christian M. Martins** Seg 28 Mar 2016, 17:20

a) 0,61/122 = 0,005 mols em 500 mL; 0,005*2 = 0,01 M.

b) Ka = [H⁺][A^-]/[HA] (I)

[H⁺] = [A^-] (II)

(II) em (I): [H⁺] = √{Ka[HA]} = 2x10^-4 M

pH = -log[H⁺] = 4 - log(2) = 4 - 0,3010 = 3,699 ≈ 3,7

c) [H⁺][OH^-] = 1x10^-14
[OH^-] = 1x10^-14/(2x10^-4) = 5x10^-11 M

d) Ka = Mα²/(1 - α)
Ka(1 - α)/α² = M
(1 - α)/α² = M/Ka

α = 0,019801 ≈ 2%

por juliafraga21 Ter 29 Mar 2016, 14:46

Obrigada!

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