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Química - Distribuições eletrônicas e diagramas

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Mensagem por rafaasot Seg 3 maio - 14:22

Os diagramas, a seguir, representam distribuições eletrônicas para o átomo de nitrogênio:

Química - Distribuições eletrônicas e diagramas OQAAAOAjPvr4DUYqfSX8m4LuTnM-lOBniVmfuK0Qnkva7EN8E-VG74w537Ikkc__Wpn3iZMKxi9e6EawdG0KWSmB8iEAm1T1UDud1GyXAgAE6OqDGANUy46MpW_t

Considerando-se essas distribuições, verdadeiro ou falso os itens abaixo.
() I e II seguem a regra de Hund.
() III e IV obedecem ao princípio de Pauli.
() II representa a distribuição do estado fundamental.
() em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto
de números quânticos.
Marque a alternativa correta:

A) F V V V
C) F F F V
E) V F V V
B) F F V V
D) V V V V

Mas a regra de Hund diz:

"Os elétrons são distribuídos isoladamente e com o mesmo spin." "Os elétrons são emparelhados com spins contrários."

E no diagrama I, no subnível 2s , há 2 elétrons emparelhados e com spins iguais.

E agora ?

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Mensagem por Euclides Seg 3 maio - 16:49

Olá rafaasot,

eu já disse várias vezes que "Química não é a minha praia" mas pelo que me lembro o Princípio da exclusão de Pauli grarante que não existem dois elétrons com os mesmos quatro números quânticos. Nesse caso num mesmo orbital não poderiam haver dois eletrons emparelhados com mesmo spin. Penso que a figura I contém um êrro.

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Mensagem por rafaasot Seg 3 maio - 20:44

Pois é. Essa duas informações não batem:

() I e II seguem a regra de Hund.

regra de Hund diz:

"Os elétrons são distribuídos isoladamente e com o mesmo spin." "Os elétrons são emparelhados com spins contrários."

E no diagrama I, eles estão emparelhados com mesmo número spin, isso significa que possuem os mesmos 4 números quânticos.
Acho que o gabarito está errado.

Valeu, Euclides.

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Mensagem por sauloc Sex 30 Jan - 17:56

A distribuição da (I) realmente está errada, porque contraria o Princípio da exclusão de Pauli na qual "Em um orbital, encontram-se no máximo 2 elétrons e eles possuem spins opostos" MAS a regra de Hund diz que: "Num subnível, enquanto todos os orbitais não receberem o 1° elétron, nenhum deles receberá o 2° elétron". Então, a opção (I) está correta.
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Mensagem por matheuszao Qui 24 Mar - 9:53

Estranho.. as opcoes 01 e 02 estão muito incoerentes com as teorias

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