ENEM PPL 2015 - colóides

A obtenção de sistemas coloidais estáveis depende das interações entre as partículas dispersas e o meio onde se encontram. Em um sistema coloidal aquoso, cujas partículas são hidrofílicas, a adição de um solvente orgânico miscível em água, como etanol, desestabiliza o coloide, podendo ocorrer a agregação das partículas preliminarmente dispersas. A desestabilização provocada pelo etanol ocorre porque

A) a polaridade da água no sistema coloidal é reduzida.
B) as cargas superficiais das partículas coloidais são diminuídas.
C) as camadas de solvatação de água nas partículas são diminuídas.
D) o processo de miscibilidade da água e do solvente libera calor para o meio.
E) a intensidade dos movimentos brownianos das partículas coloidais é reduzida.
Resposta: C

Fiquei boiando nessa...

Também estou com dificuldades nessa. Up!

A obtenção de sistemas coloidais estáveis depende das interações entre as partículas dispersas e o meio onde se encontram (Definição de um sistema coloidal) Em um sistema coloidal aquoso (Definição + água), cujas partículas são hidrofílicas (Partículas não interagem com água), a adição de um solvente orgânico miscível em água (Adição de algo que possua Carbono e se misture a água), como etanol, desestabiliza o coloide, podendo ocorrer a agregação das partículas preliminarmente dispersas (Desestabiliza o coloide, juntando as partículas que estavam dispersas e consequentemente deixando de ser coloide). A desestabilização provocada pelo etanol ocorre porque


A) a polaridade da água no sistema coloidal é reduzida.
(Sistema coloide não interfere na polaridade da água.)

B) as cargas superficiais das partículas coloidais são diminuídas.
(Etanol + Coloide não interfere nas cargas das partículas.)

C) as camadas de solvatação de água nas partículas são diminuídas.
(Como o coloide está em um meio aquoso o mesmo tende ficar ionizado, sendo dissolvido pelo solvente [Etanol - Polar, H2O - Apolar] sem formar outra substância.)
Observe a definição de solvatação: Solvatação, em química, entende-se pelo fenômeno que ocorre quando um composto iônico ou polar se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova substância. As moléculas do soluto são rodeadas pelo solvente. A solvatação acontece tanto em soluções iônicas quanto moleculares. "Wikipedia"

D) o processo de miscibilidade da água e do solvente libera calor para o meio.
(Eles não se misturarem não libera calor.)

E) a intensidade dos movimentos brownianos das partículas coloidais é reduzida.
(Não dá pra dizer se os movimentos de colisões aumentam ou diminuem.)


Creio que seja isso ou algo parecido.

studies0001 escreveu:A obtenção de sistemas coloidais estáveis depende das interações entre as partículas dispersas e o meio onde se encontram (Definição de um sistema coloidal) Em um sistema coloidal aquoso (Definição + água), cujas partículas são hidrofílicas (Partículas não interagem com água), a adição de um solvente orgânico miscível em água (Adição de algo que possua Carbono e se misture a água), como etanol, desestabiliza o coloide, podendo ocorrer a agregação das partículas preliminarmente dispersas (Desestabiliza o coloide, juntando as partículas que estavam dispersas e consequentemente deixando de ser coloide). A desestabilização provocada pelo etanol ocorre porque


A) a polaridade da água no sistema coloidal é reduzida.
(Sistema coloide não interfere na polaridade da água.)

B) as cargas superficiais das partículas coloidais são diminuídas.
(Etanol + Coloide não interfere nas cargas das partículas.)

C) as camadas de solvatação de água nas partículas são diminuídas.
(Como o coloide está em um meio aquoso o mesmo tende ficar ionizado, sendo dissolvido pelo solvente [Etanol - Polar, H2O - Apolar] sem formar outra substância.)
Observe a definição de solvatação: Solvatação, em química, entende-se pelo fenômeno que ocorre quando um composto iônico ou polar se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova substância. As moléculas do soluto são rodeadas pelo solvente. A solvatação acontece tanto em soluções iônicas quanto moleculares. "Wikipedia"

D) o processo de miscibilidade da água e do solvente libera calor para o meio.
(Eles não se misturarem não libera calor.)

E) a intensidade dos movimentos brownianos das partículas coloidais é reduzida.
(Não dá pra dizer se os movimentos de colisões aumentam ou diminuem.)


Creio que seja isso ou algo parecido.

As partículas serem hidrofílicas não quer dizer que elas têm afinidade com a água?

Sempre que se dissolve algo em uma mistura,solução, ocorre alteração na polaridade desta e interferências na polaridade do meio, o que acarreta em mudança da camada de solvatação.

valeriasjs escreveu:

studies0001 escreveu:A obtenção de sistemas coloidais estáveis depende das interações entre as partículas dispersas e o meio onde se encontram (Definição de um sistema coloidal) Em um sistema coloidal aquoso (Definição + água), cujas partículas são hidrofílicas (Partículas não interagem com água), a adição de um solvente orgânico miscível em água (Adição de algo que possua Carbono e se misture a água), como etanol, desestabiliza o coloide, podendo ocorrer a agregação das partículas preliminarmente dispersas (Desestabiliza o coloide, juntando as partículas que estavam dispersas e consequentemente deixando de ser coloide). A desestabilização provocada pelo etanol ocorre porque


A) a polaridade da água no sistema coloidal é reduzida.
(Sistema coloide não interfere na polaridade da água.)

B) as cargas superficiais das partículas coloidais são diminuídas.
(Etanol + Coloide não interfere nas cargas das partículas.)

C) as camadas de solvatação de água nas partículas são diminuídas.
(Como o coloide está em um meio aquoso o mesmo tende ficar ionizado, sendo dissolvido pelo solvente [Etanol - Polar, H2O - Apolar] sem formar outra substância.)
Observe a definição de solvatação: Solvatação, em química, entende-se pelo fenômeno que ocorre quando um composto iônico ou polar se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova substância. As moléculas do soluto são rodeadas pelo solvente. A solvatação acontece tanto em soluções iônicas quanto moleculares. "Wikipedia"

D) o processo de miscibilidade da água e do solvente libera calor para o meio.
(Eles não se misturarem não libera calor.)

E) a intensidade dos movimentos brownianos das partículas coloidais é reduzida.
(Não dá pra dizer se os movimentos de colisões aumentam ou diminuem.)


Creio que seja isso ou algo parecido.

As partículas serem hidrofílicas não quer dizer que elas têm afinidade com a água?

Sim, foi erro meu de digitação.

Hidrofílica - afinidade com água
Hidrofóbica - sem afinidade com água.

Tudo bem  Entendi.