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Forças intermoleculares

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Forças intermoleculares

Mensagem por jrdn em Sab Mar 19 2016, 21:03

(UFRG-RS) Analise os dados da tabela seguinte em relação
às forças de interação entre as unidades constituintes
dos sólidos.



A ordem crescente das forças de interação, nesses sólidos é:
a) 1, 3, 2, 4
b) 2, 3, 1, 4
c) 2, 4, 1, 3
d) 3, 1, 4, 2
e) 4, 2, 3, 1

Alguém pode me explicar por que é a letra c? Eu sei (e entendi) que quanto maior o PE, mais forte a interação. Mas como é possível uma ligação covalente ser mais forte que uma iônica e metálica? Fiquei confusa.

Obrigada!

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Re: Forças intermoleculares

Mensagem por asmaiato em Dom Mar 20 2016, 14:35

A razão da sua dúvida está em analisar justamente apenas o tipo de ligação, sendo iônica ou covalente. Em outras palavras, não é apenas o tipo de ligação que influencia no ponto de ebulição. Por exemplo, o diamante que é um alótropo do carbono formado por ligações covalentes possui elevada temperatura de ebulição. E isso deve-se a estrutura do diamante ser tetraédrica e fornecer um composto muito estável. O mesmo acontece com NaCl e SiO.
O SiO forma uma estrutura muito parecida com o do diamante, em que cada átomo de Silício faz quatro ligações com os átomos de oxigênio formando um composto estável. E para ocorrer a ebulição, é necessário quebrar cada uma das 4 ligações que o Si está fazendo com o O. E por serem ligações muito fortes, é necessário muita energia para que isso aconteça. Consequentemente, elevada temperatura de ebulição.


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Re: Forças intermoleculares

Mensagem por jrdn em Dom Mar 20 2016, 17:08

Ahh sim, entendi. Valeu!! =)

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