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Neutralização do ácido sulfúrico - Soluções

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Neutralização do ácido sulfúrico - Soluções

Mensagem por valeriasjs em Sex Mar 18 2016, 21:11

O consumo de ácido sulfúrico é utilizado como um indicativo do desenvolvimento industrial de um país. Porém, os resíduos ácidos, quando lançados diretamente no meio ambiente, podem provocar graves desequilíbrios na natureza. Para que o impacto ambiental seja reduzido é realizada a neutralização dos efluentes industriais. Considerando a reação de neutralização do ácido sulfúrico, assinale a alternativa correta. 

A) Considerando um litro de efluente contendo 0,001 mol de ácido sulfúrico, seriam necessários dois litros de solução de NaOH na mesma concentração para sua neutralização completa. 
B) Para cada mol de ácido sulfúrico presente no efluente, seriam necessários 40g de NaOH para sua completa neutralização.
C) A adição de NaOH ao efluente contendo somente ácido sulfúrico produz um sal de baixa solubilidade em meio aquoso.
D) A neutralização do ácido sulfúrico presente no efluente com a adição de hidróxido de cálcio produz um sal de alta solubilidade em meio aquoso. 
E) Considerando um volume de 1000 ml de uma solução de H2SO4 de concentração 0,001 mol/L, seriam necessários 100 mL de uma solução de NaOH a 0,2 mol/L para cada litro de efluente.

Spoiler:
Gabarito: A

valeriasjs
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Re: Neutralização do ácido sulfúrico - Soluções

Mensagem por lstr0nderl em Sex Mar 18 2016, 21:31

O Ácido sulfúrico é um diácido, ou seja, libera 2 mol de H+ para cada um mol de ácido ionizado. Considerando também que o NaOH libera somente um mol de OH- para cada mol dissociado, precisaremos, para uma mesma concentração, o dobro de volume da solução de NaOH em relação à de ácido sulfúrico.

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