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Poder Calorífico na Termoquímica

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Poder Calorífico na Termoquímica

Mensagem por EvellyPaixao em Sex Mar 18 2016, 15:04

Oi pessoal, queria saber como calculo o poder calorífico na termoquímica. A alternativa que estou na dúvida é a C. Obrigada  Very Happy

I. H2(g) + O2(g) → H2O(l) ΔH° = −286kJmol−1 
II. C(graf.) + O2(g) → CO2(g) ΔH° = −394kJmol−1 
III. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH° = −891kJmol−1 

Utilizando-se a Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia de uma reação química a partir das entalpias de outras reações que apresentem substâncias comuns à reação desejada Assim, considerando-se as equações termoquímicas de combustão representadas em I, II e III e aplicando a Lei de Hess, é correto afirmar: 

A) A combustão de 24,0g de metano absorve 1782kJ de energia. 
B) A entalpia padrão de formação do metano, , é de − 75kJ. 
C) O poder calorífico do carbono grafite, em kJg−1 , é superior ao do hidrogênio.
 D) O valor da energia liberada na combustão do metano independe do estado físico da água. 
E) A queima de 1,0kg de carbono grafite libera mais calor do que a combustão da mesma massa de metano.

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Re: Poder Calorífico na Termoquímica

Mensagem por Matheus José em Sex Mar 18 2016, 18:14

a) a combustão apresentada (ΔH°<0) libera mais energia do que absorve, logo é falsa.
b) Por lei de Hess, você terá: 286*2+394-891=+75 kJ/mol em CH4 -> C+ 2H2, o contrário fica -75 kJ/mol. Verdade.
c) Falso tanto que H2 é usado como combustível de foguete, mais energia por menos massa.
d) Falso, dependendo do estado físico é necessário mais ou menos energia.
e) Obviamente falso, pois 16 g-> -891 e 12 g -> -394.

A alternativa correta é a letra B.
Sobre sua dúvida, poder calorífico é em relação quantidade de energia liberada.

Matheus José
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Re: Poder Calorífico na Termoquímica

Mensagem por EvellyPaixao em Sex Mar 18 2016, 22:33

Muito obrigada!! Em um grupo me falaram que era pra eu dividir a massa da substancia pelo delta H e achava o poder calorífico. Obrigada Very Happy

EvellyPaixao
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