Dúvida em exercdeício de mistura de gases.
2 participantes
Página 1 de 1
Dúvida em exercdeício de mistura de gases.
Olá, colegas.
Vou colocar abaixo um exercício e o meu primeiro raciocínio que tive para tentar resolvê-lo.
Encontrei a resolução da questão e percebi que meu raciocínio estava incorreto.
Por quê? Alguém pode, por favor, me explicar o porquê da minha lógica não estar correta?
Exercício:
Uma mistura gasosa com 0,3 mol de oxigênio, 0,4 mol de nitrogênio e 0,3 mol de argônio exerce uma pressão de 1,12 atmosferas quando encerrada em um recipiente a 273 K. Admitindo-se um comportamento ideal, qual é o volume aproximado, em litros, do recipiente?
(Dados: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1, N = 14; O = 16; Ar = 40).
Meu primeiro raciocínio:
Sabendo que p1 (pressão parcial)/P (pressão total)= n1 (número de mol do gás)/Σn (soma dos números de mol da mistura gasosa) e que P.V = n.R.T, pensei em achar as pressões parciais dos gases envolvidos e colocar, junto com os números de mol de cada gás, na segunda fórmula (P.V=n.R.T) para encontrar os volumes parciais. Depois de encontrados os volumes parciais eu os somaria pra achar o volume total da mistura.
O que acontece que os volumes parciais que achei não tem nada a ver com a resolução.
Por exemplo, para o volume parcial do oxigênio encontrei 20L.
Considerando que a pressão total é 1,12 atm, a pressão parcial que achei para o oxigênio foi 0,336 atm. Depois, colocando na fórmula n = (P.V)/(R.T); a substituição ficou 0,3 = (0,336.V)/(0,082.273) e o V que resultou foi 20L.
Resolução da questão que encontrei na Internet:
Vou colocar abaixo um exercício e o meu primeiro raciocínio que tive para tentar resolvê-lo.
Encontrei a resolução da questão e percebi que meu raciocínio estava incorreto.
Por quê? Alguém pode, por favor, me explicar o porquê da minha lógica não estar correta?
Exercício:
Uma mistura gasosa com 0,3 mol de oxigênio, 0,4 mol de nitrogênio e 0,3 mol de argônio exerce uma pressão de 1,12 atmosferas quando encerrada em um recipiente a 273 K. Admitindo-se um comportamento ideal, qual é o volume aproximado, em litros, do recipiente?
(Dados: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1, N = 14; O = 16; Ar = 40).
Meu primeiro raciocínio:
Sabendo que p1 (pressão parcial)/P (pressão total)= n1 (número de mol do gás)/Σn (soma dos números de mol da mistura gasosa) e que P.V = n.R.T, pensei em achar as pressões parciais dos gases envolvidos e colocar, junto com os números de mol de cada gás, na segunda fórmula (P.V=n.R.T) para encontrar os volumes parciais. Depois de encontrados os volumes parciais eu os somaria pra achar o volume total da mistura.
O que acontece que os volumes parciais que achei não tem nada a ver com a resolução.
Por exemplo, para o volume parcial do oxigênio encontrei 20L.
Considerando que a pressão total é 1,12 atm, a pressão parcial que achei para o oxigênio foi 0,336 atm. Depois, colocando na fórmula n = (P.V)/(R.T); a substituição ficou 0,3 = (0,336.V)/(0,082.273) e o V que resultou foi 20L.
Resolução da questão que encontrei na Internet:
Precisamos descobrir o volume de cada gás na mistura e depois somá-los para conseguir o valor aproximado do volume total do recipiente. Vamos fazer isso através da equação de estado dos gases
VO2= nO2RT
P
P
VO2= (0,3 mol) . (0,082 atm . L . mol-1 . K-1) . (273 K)
1,12 atm
1,12 atm
VO2≈ 6 L
VN2= nN2RT
P
P
VN2= (0,4 mol) . (0,082 atm . L . mol-1 . K-1) . (273 K)
1,12 atm
1,12 atm
VN2≈ 8 L
VAr= nArRT
P
P
VAr= (0,3 mol) . (0,082 atm . L . mol-1 . K-1) . (273 K)
1,12 atm
1,12 atm
VAr≈ 6 L
VTOTAL = VO2 + VN2 + Var
VTOTAL = 6 + 8 + 6
VTOTAL = 20 L.
VTOTAL = 6 + 8 + 6
VTOTAL = 20 L.
Por que meu raciocínio está tão errado? :hfy:
haissatcruz- Iniciante
- Mensagens : 28
Data de inscrição : 16/12/2015
Idade : 29
Localização : Espírito Santo
Re: Dúvida em exercdeício de mistura de gases.
Você está confundindo os conceitos. Ao estudar isso, eu confundi no início também. Pensa como fica complicado: Volume total? Volume parcial num recipiente de volume total? O mesmo com a pressão...
Pressão parcial é a pressão que um gás exerceRIA se estivesse sozinho na mesma TEMPERATURA E VOLUME da mistura.
Volume parcial é o volume que um gás ocupaRIA se estivesse sozinha na mesma TEMPERATURA E PRESSÃO.
Você pegou a pressão parcial do Oxigênio, certo? Então você vai achar o VOLUME TOTAL do Oxigênio naquelas condições. Ou, no caso, seria o próprio volume total que ele quer.
Perceba que se você usar a pressão total, vai achar o VOLUME PARCIAL (que foi o que ele fez)
E tem uma forma mais fácil. Veja como eu fiz:
Pressão total, n Total, logo, volume total:
V.1,12 = ntotal . 0,082 . 273 ntotal sendo 1 fica
v≈19,98 ≈ 20 L
Por fim, é só vc se ligar na parada de que um mesmo número de n, sob mesmas condições, ocupará o mesmo volume em qualquer gás.
-Meu livro é resumido, e ele só mostra as fórmulas de uma vez. Tive que "criar" situações fazendo desenhos no meu caderno kkk. Espero que tenha entendido. Foi assim q eu pensei
Pressão parcial é a pressão que um gás exerceRIA se estivesse sozinho na mesma TEMPERATURA E VOLUME da mistura.
Volume parcial é o volume que um gás ocupaRIA se estivesse sozinha na mesma TEMPERATURA E PRESSÃO.
Você pegou a pressão parcial do Oxigênio, certo? Então você vai achar o VOLUME TOTAL do Oxigênio naquelas condições. Ou, no caso, seria o próprio volume total que ele quer.
Perceba que se você usar a pressão total, vai achar o VOLUME PARCIAL (que foi o que ele fez)
E tem uma forma mais fácil. Veja como eu fiz:
Pressão total, n Total, logo, volume total:
V.1,12 = ntotal . 0,082 . 273 ntotal sendo 1 fica
v≈19,98 ≈ 20 L
Por fim, é só vc se ligar na parada de que um mesmo número de n, sob mesmas condições, ocupará o mesmo volume em qualquer gás.
-Meu livro é resumido, e ele só mostra as fórmulas de uma vez. Tive que "criar" situações fazendo desenhos no meu caderno kkk. Espero que tenha entendido. Foi assim q eu pensei
Gustavoadp- Estrela Dourada
- Mensagens : 1036
Data de inscrição : 05/07/2014
Idade : 26
Localização : Recife, PE
Página 1 de 1
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos
|
|