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ENEM 2014 3ª aplicação - água dura

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ENEM 2014 3ª aplicação - água dura

Mensagem por ruanchaves93 em Qui Mar 10 2016, 12:35

Uma forma de poluição natural da água acontece em regiões ricas em dolomita ( CaCO3MgCO3 ). Na presença de dióxido de carbono ( dissolvido na água ) a dolomita é convertida em Ca(HCO3)2 e MgCO3, elevando a concentração de íons Ca2+ e Mg2+ na água. Uma forma de purificação dessa água, denominada água dura, é adicionar Ca(OH)2 e Na2CO3 a ela. Dessa forma, ocorre uma série de reações químicas gerando como produto final CaCO3 e Mg(OH)2, que são menos solúveis que Ca(HCO3)2 e MgCO3.

Uma técnica apropriada para obtenção da água pura após o abrandamento é

A. decantação
B. sublimação
C. dissolução fracionada
D. destilação fracionada
E. extração por solvente apolar

Gabarito oficial: A

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Re: ENEM 2014 3ª aplicação - água dura

Mensagem por Gustavoadp em Qui Mar 10 2016, 13:34

Ele falou que os produtos formados são menos solúveis do que os produtos de conversão da dolomita. Logo, esperar decantar é a melhor forma para obter água pura.

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Re: ENEM 2014 3ª aplicação - água dura

Mensagem por ruanchaves93 em Qui Mar 10 2016, 14:47

Eu descartei decantação porque ele disse "menos solúveis" ao invés de "insolúveis". Menos solúvel ainda é solúvel, vai sedimentar uma parte e a outra continuar dissolvida, e água com Ca(HCO3)2 e MgCO3 dissolvido ainda não é água pura. Ou eu estou errado?

http://www.explicatorium.com/images/cfq-7/montagem-decantacao.jpg


O líquido decantado ainda contém impurezas.

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Re: ENEM 2014 3ª aplicação - água dura

Mensagem por Gustavoadp em Qui Mar 10 2016, 16:02

Não existe composto completamente solúvel, por isso que você vê KPs tão pequenos. Com esses compostos que ainda restam, é só aumentar a quantidade de Ca(OH)2 e Na2CO3 para reagir com os que sobraram.

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