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Mensagem por mapll em Qua 9 Mar - 13:01

Os conversores catalíticos ou catalisadores são dispositivos antipoluição existentes na maioria dos carros produzidos pelas indústrias automobilísticas. Os catalisadores adsorvem as moléculas dos gases poluentes, facilitando a formação do complexo ativado e, com isso, aceleram a oxidação de CO (monóxido de carbono) e hidrocarbonetos ou a decomposição de óxidos de nitrogênio.
Entre as diversas reações que ocorrem em um catalisador, uma das mais importantes é:

CO+ 1/2 O2 -> CO2

A partir das entalpias das reações abaixo

C+ 1/2 O2 -> CO  DELTAH1= -110 Kj
C+ O2 -> CO2     DELTAH2= -393,5 Kj

determine o ∆H da reação de combustão do monóxido de carbono

gabarito:  283,5 Kj

existe alguma regra sobre qual equação inverter? pois se inverter a primeira obterei -283,5 Kj que é errado. 
poderia inverter qualquer uma das duas, e obter um deltah X e depois analisar se devo inverter prod com reagentes ara chegar a equação pedida acima, mas mesmo que fizesse ficaria errado de acordo com o gabarito...  scratch scratch scratch

sei que se inverter troca o sinal da entalpia também, o que seria possível em uma questão objetiva deixar anotado, mas e em teste? se houvesse 283,5 ou -283,5?


Última edição por mapll em Qua 9 Mar - 13:15, editado 1 vez(es)

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Re: hess UCB- DF

Mensagem por Christian M. Martins em Qua 9 Mar - 13:14

Se você inverter a primeira, fica:

CO ------------> C + 1/2O2    -∆H1 = +110 kJ
C + O2 --------> CO2             ∆H2 = -393,5 kJ
______________________
CO + 1/2O2 ----> CO2            ∆H = 110 - 393,5 = -283,5 kJ

Essa é a entalpia de combustão do monóxido de carbono (vide esse link: entalpia); e aliás, não há outra forma de fazer essa equação (CO + 1/2O2 ----> CO2) através das duas informadas no enunciado, há?

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Re: hess UCB- DF

Mensagem por mapll em Qua 9 Mar - 13:18

Christian M. Martins escreveu:Se você inverter a primeira, fica:

CO ------------> C + 1/2O2    -∆H1 = +110 kJ
C + O2 --------> CO2             ∆H2 = -393,5 kJ
______________________
CO + 1/2O2 ----> CO2            ∆H = 110 - 393,5 = -283,5 kJ

Essa é a entalpia de combustão do monóxido de carbono (vide esse link: entalpia); e aliás, não há outra forma de fazer essa equação (CO + 1/2O2 ----> CO2) através das duas informadas no enunciado, há?

O gabarito está errado, não?
Pq se invertesse a segunda teria que inverter a eq global, caso contrário nao seria o pedido...

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Re: hess UCB- DF

Mensagem por Christian M. Martins em Qua 9 Mar - 13:24

A entalpia de combustão é sempre negativa, mapll, já que energia é LIBERADA pela reação; portanto, o gabarito está incorreto.

Aliás, o link não deu certo no meu post anterior; segue ele novamente: https://www.google.com.br/webhp#q=%22entalpia+de+combust%C3%A3o+do+monoxido+de+carbono%22


Última edição por Christian M. Martins em Qua 9 Mar - 13:25, editado 1 vez(es)

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Re: hess UCB- DF

Mensagem por mapll em Qua 9 Mar - 13:25

Obrigada Christian!! Não estou conseguindo acessar teu link

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