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Questão do Fund. de Ens. SVS

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Questão do Fund. de Ens. SVS

Mensagem por Ana123@@ em Qua Mar 09 2016, 15:56

Sabendo que 6,02x10^20 moléculas de aspirina pura (AAS), usado como antitérmico, pesam 0,18 gramas e que sua composição centesimal é: 69,47% de carbono; 5,15% de hidrogênio e 41,23% de oxigênio, pode-se afirmar corretamente que sua fórmula molecular é: (Dados: H=1;C=12;O=16; constante de Avogrado: 6,02x10^23 mol^-1).
a) C4H4O2
b)C9H8O4
c)C8H4O4
d)C5H4O4
e)C5H10O5

Gabarito: alternativa "b".

Ana123@@
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Re: Questão do Fund. de Ens. SVS

Mensagem por asmaiato em Qua Mar 09 2016, 16:29

Acredito que os dados informados estejam errados, pois a soma dor percentuais ultrapassa 100%.

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