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Polaridade molecular- UEL

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Polaridade molecular- UEL

Mensagem por EmilyLebrock em Sab Mar 05 2016, 17:16

(UEL) Assinale a alternativa correta.
a) O CCl4 apresenta um momento de dipolo em sua molécula.
b) O BF3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
c) O CO2 apresenta um momento de dipolo em sua molécula.
d) O H2O apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
e) O NH3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.

No meu livro consta como resposta a letra "b", porém não tenho certeza se está certa.
Se possível, gostaria da explicação de cada afirmação.

Agradeço desde já.

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Re: Polaridade molecular- UEL

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Mar 05 2016, 17:24

a) Falsa. Se trata de uma molécula de geometria tetraédrica (AX4E0); portanto, apolar.
b) Verdadeira. Se trata de uma molécula trigonal planar (AX3E0); portanto, apolar.
c) Falsa. Se trata de uma molécula de geometria linear (AX2E0); portanto, apolar.
d) Falsa. Se trata de uma molécula de geometria angular (AX2E2); portanto, polar.
e) Falsa. Se trata de uma molécula de geometria trigonal piramidal (AX3E1); portanto, polar.

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Re: Polaridade molecular- UEL

Mensagem por EmilyLebrock em Sab Mar 05 2016, 17:37

Agora consegui entender, obrigada!

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Re: Polaridade molecular- UEL

Mensagem por anaclaracn em Sab Mar 05 2016, 17:41

Complementando visualmente:

Os vetores de cima anularão o de baixo e seu momento dipolo será nulo.
Ah, acho legal lembrar que o boro no trifluoreto de boro apresenta uma contração em seu octeto, visto que se estabiliza com apenas 6 elétrons.
Bons estudos!

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Re: Polaridade molecular- UEL

Mensagem por EmilyLebrock em Sab Mar 05 2016, 17:57

Desculpa, mas eu não consegui entender  como  "Os vetores de cima anularão o de baixo"

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Re: Polaridade molecular- UEL

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Mar 05 2016, 18:13

Esses conceitos envolvem Física, Emily.

O ângulo existente entre os vetores força eletrostática de atração são de 120°, concorda? OK, então vamos chamar os vetores superior da esquerda, superior da direita e inferior, respectivamente, de Fe1, Fe2 e Fe3. Note primeiramente que todos possuem o mesmo valor em módulo e que, portanto, as componentes de Fe1 e Fe2 no eixo das abscissas se anulam, já que também formam o mesmo ângulo (de 60º) com uma reta vertical perpendicular ao átomo de boro.

As componentes no eixo das ordenadas, entretanto, somam-se no sentido para cima; vamos calculá-las e subtrair de Fe3, que está em sentido contrário:

cos60º = Fe1y/Fe1 ---> Fe1/2 = Fe1y
cos60º = Fe2y/Fe2 ---> Fe2/2 = Fe2y

Fe3 - Fe1y + Fe2y = x

Como Fe1 = Fe2 = Fe3, vamos chamá-los de Fe, simplesmente:

Fe - (Fe/2 + Fe/2) = x
x = 0

Portanto, os vetores se anulam e não há dipolo resultante.

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Re: Polaridade molecular- UEL

Mensagem por EmilyLebrock em Sab Mar 05 2016, 18:53

Muito obrigada, sua explicação me ajudou bastante.

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