Fuvest 2014- 1ªfase- Clapeyron

A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados.



Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H 2, mantido a 2 atm e 273 K?

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

Fui resolver e logo pensei em usar a eq. de Clapeyron (P.V= n. R. t) o problema é que não cheguei a nenhuma resposta!


H2:
2.22,4= 2n.R.273
R.n= 0,08


He:
4.22,4= n.R.273
R.n= 0,32


Procurando o gabarito estava apenas uma comparação, mas não entendi! Porque só posso usar a comparação sem realizar as contas? Alguém sabe explicar, por gentileza?




Etapa:

Porque os gases estão na MESMA TEMPERATURA e MESMO VOLUME (inclusive o H2 que ele dá no enunciado). Então perceba que a única coisa que vai alterar o número de mols (n) ENTRE ELES é a pressão. E se tratando de ÁTOMOS, é só ver quantos átomos tem o gás e multiplicar de novo:
[img][/img]

Gustavo, então devo multiplicar o número de átomos com a pressão? 
Tem alguma fórmula ou teoria para isso?  :scratch:
Obrigada pela ajuda.

Não. Veja. O que eu vou comentar responde a suas duas perguntas:
PV = nRT   Logo,  n = PV/RT
Com uma base em proporção matemática, perceba que se eu tenho uma pressão = 1, um volume = 1, um R = 1, um T = 1, TODOS os gases nessas condições terão exatamente o mesmo número de MOLS. Vamos pegar esse nosso gás hipotético. Temos 1 mol, certo?
Vamos dizer que esse gás é o O2. Então ele terá 2x6x10²³ ÁTOMOS.
Agora substitua os gases da tabela na fórmula, ou entenda a resolução que eu mandei. 
Estou tentando fazer você criar um raciocínio o máximo possível sozinha. Caso não consiga, poste aqui, que nós tentaremos simplificar mais.

Acho que pesquei agora! Foi difícil hahah obrigada, Gustavo