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dúvida entalpia

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dúvida entalpia

Mensagem por mapll em Seg Fev 29 2016, 20:24

N2 + 3H2 -> 2NH3               ∆H°= -92,2 Kj


Se eu inverter a equação ( 2NH3 -> N2 + 3H2) posso dizer que ela ABSORVE  92,2 Kj? Invertendo a equação, mudarei o sinal da entalpia? 

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Re: dúvida entalpia

Mensagem por Carlos Adir em Ter Mar 01 2016, 08:26

Sim. Podemos dizer que a reação de decomposição da amônia(a que você colocou) é uma reação endotermica e absorve 92,2 kJ.
Isso é uma consequência direta da lei de Hess, onde podemos multiplicar ou inverter e obter outras equações:
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ ∆Hº= - 92,2 kJ
2N₂ + 6 H₂ → 4 NH₃ ∆Hº= - 184,4 kJ
2 NH₃ → N₂ + 3 H₂ ∆Hº= + 92,2 kJ
4 NH₃ → 2 N₂ + 6 H₂ ∆Hº= + 184,4 kJ

Somente uma formalidade:
Está errado dizer "Kj" para se tratar de quilojoule. O prefixo "k" que indica "mil" deve ser em minusculo assim como "m" de "milimetro - mm" ou "c" de "centimetro - cm". Salvo algumas ocasiões em que o prefixo é maiusculo como em "Mega" que significa 1.000.000(1 milhão), sendo então 1 milhão de metros como "Mm"
Quanto ao "J", este deve ser em maiusculo por se tratar de uma grandeza fisica "Joule" e indicar o nome(ou sobrenome) de um fisico importante "James Prescott Joule" e em sua homenagem deu-se o nome "Joule" para grandeza de energia.
Correto: kJ

O Mestre Elcio sabe mais sobre esta ultima parte que eu Very Happy

____________________________________________
← → ↛ ↔ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇ 
♏  ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ

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Re: dúvida entalpia

Mensagem por mapll em Ter Mar 01 2016, 19:24

Muito obrigada, Carlos!! Smile

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