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Mensagem por ina em Seg Fev 29 2016, 17:27


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Re: estequiometria

Mensagem por Christian M. Martins em Seg Fev 29 2016, 17:50

A questão deve estar digitada.

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Re: estequiometria

Mensagem por ina em Seg Fev 29 2016, 18:20

O propano sofre queima de acordo com a equação a seguir:
C3H8+ 5O2 --->  3CO2 +4H2O

a) Quantos gramas de O2  são necessarios para a reação completa com 3 molde propano?

b) Quantos gramas de CO2 podem formar a partir de 0,1 mol de propano?

c) Quantos gramas de agua  são produzidas pela combustão de 4 mol de propano?

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Re: estequiometria

Mensagem por Thiago Lira em Seg Fev 29 2016, 20:25

Vamos lá!

a) pra cada 1 mol de propano (C3H8), temos 5 mols de O2, conforme a equação. Assim, para 3 mols de propano, teremos 5.3 = 15 mols de O2 em reação!
A massa atômica do oxigênio é igual a 16g/mol. Então, têm-se que o O2 equivale a 16.2 = 32g/mol. Como temos 15 mols em reação, teremos 32.15 = 480g de O2!

b) pra cada 1 mol de propano, temos 3 mols de CO2. Assim, pra 0,1 mol de propano, serão 0,3 mols de CO2.
A massa do C = 12 e a do O = 16, então CO2 = 12+(16.2) = 44g/mol. Assim, em um mol de CO2 temos 44g. Em 0,3 mols, temos 44.0,3 = 13,2g de CO2 sendo formadas na reação!

c) pra cada 1 mol de propano, temos 4 mols de água. Assim, pra 4 mols de propano, temos 4.4 = 16 mols de água.
H = 1 e O = 16. Assim, H2O = 18g/mol.
Se temos 16 mols, então 18.16 = 288g de água!

A dica pra resolver questões desse tipo é se ligar nas massas atômicas dos átomos, geralmente dadas nas questões, e se ligar também nos coeficientes estequiométricos da equação da reação!!!
Espero ter sido esclarecedor, bons estudos!  Very Happy

Thiago Lira
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