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(Ufmg 94) estequiometria

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(Ufmg 94) estequiometria

Mensagem por vivixp123 em Seg Fev 29 2016, 10:34

A produção de hidrazina, em um sistema a volume e temperatura constantes, pode ser representada por:

Em relação a esse processo, todas as alternativas estão corretas, EXCETO
Massas atômicas:
H = 1
N = 14
O = 16
a) A amônia é a substância oxidante.
b) A pressão do sistema é reduzida à medida que a reação se processa.
c) A produção de um mol de hidrazina é simultânea à de 4,5g de água
d) A reação de 0,06 mol de amônia produz 1,28g de hidrazina.
e) Os átomos de nitrogênio do N2O são reduzidos durante o processo.

 Gostaria de saber por que a alternativa B esta correta, visto que ele afirma no enunciado que o volume e temperatura permanecem constantes.


Gabarito:
A

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Re: (Ufmg 94) estequiometria

Mensagem por Thiago Lira em Seg Fev 29 2016, 20:47

Observa lá na equação, só a amônia tá em forma de gás! À medida que a reação se processa, o volume gasoso vai se reduzindo porque toda a amônia gasosa reage e torna em produtos líquidos. A pressão do sistema tá relacionada com o volume gasoso e a quantidade em mols das substâncias gasosas, entende? Quanto maior a quantidade em mols das substâncias gasosas, maior a pressão do sistema.
O volume e temperatura não se relacionam com a pressão, nesse caso, só querem dizer que a reação se processa num ambiente favorável. 

Espero ter sido esclarecedor, bons estudos, grande abraço!!!  Very Happy

Thiago Lira
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