Gases

Considere que 1 mol de gás nitrogênio e 3 mols de gás hidrogênio foram introduzidos num recipiente de capacidade V, na temperatura T (Kelvin). No início, os gases exercem uma pressão total P. Nessas condições de P e T foi possível mostrar que reagiram apenas 20% do gás nitrogênio.

Analisando a situação final nessas condições, seria possível afirmar:

A) A pressão aumenta para 1,20P
B) A pressão diminui para 0,90P
C) A pressão aumenta para 1,50P
D) A pressão diminui para 0,50P
E) A pressão continua igual a P.

Spoiler:

Penso que o gabarito possa estar incorreto, veja o que pensa sobre essa resolução:
As proporções entre os reagentes fornecidas pelo enunciado são estequiométricas, mas como reage apenas 20% do nitrogênio, este( que já é reagente limitante) torna menor o rendimento da reação segundo:
N2(g) + 3H2(g) >> 2NH3(g)
1mol-----3mols------ 0. (qtds no início)
0,2mol---0,6mol-----0,4 mol. (qtds que reagem)
0,8mol---2,4mol-----0,4mol. (qtds no equilíbrio)

A pressão no início é a soma das pressões parciais de N2 e H2. Aplicando a equação de Clapeyron:
P(N2)=1RT/V
P(H2)=3RT/V
Portanto P=P(N2)+P(H2)=4RT/V

Após a reação teremos três gase em equilíbrio e poderemos aplicar a equação aos 3 também:
P(N2)'=0,8RT/V
P(H2)'=2,4RT/V
P(NH3)=0,4RT/V
A nova pressão total é dada por P'=P(N2)'+P(H2)'+P(NH3)=3,6RT/V

Dividindo P'/P=3,6/4=0,9 >>> P'=0,9P , a pressão diminui.
Além do mais, acho curioso que uma reação que se processa com diminuicão de volume possa exercer pressão total maior após a reação... Mas posso estar enganado heh