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CFOBM-PH

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CFOBM-PH

Mensagem por Thiagoparca em Sex Fev 19 2016, 19:26

Normalmente, a medida de pH de uma solução aquosa pode ser feita com o auxílio de um peagâmetro, que mede a diferença de potencial elétrico existente e possui uma escala já graduada em valores de pH ou de um indicador  ácido‐base, que são substâncias orgânicas de fórmulas complexas e possuidoras de um caráter de ácido fraco ou de base fraca. O pH das soluções NaNO2 0,10 mol/L, Ka = 4,5 x 10–4 e NH4Br 0,25 mol/L, Kb = 1,8 x 10–5 são, respectivamente: (Dados: log 1,49 = 0,17 e log 1,18 = 0,07.) A) 8,17 e 4,93.  B) 8,17 e 9,07.  C) 6,31 e 11,82.  D) 11,82 e 4,93.  E) 11,82 e 9,07.

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Re: CFOBM-PH

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Fev 19 2016, 21:04

Na^(+) + NO2^(-) + H2O ---> Na^(+) + OH^(-) + HNO2    
NO2^(-) + H2O ---> OH^(-) + HNO2                                (Proporções 1:1)

Kh = Kw/Ka
Kh = [HNO2][OH^(-)]/[NO2^(-)]
Kh[NO2^(-)] = [HNO2][OH^(-)]

[HNO2] = [OH^(-)] = x²

sqrt{Kh[NO2^(-)]} = x = [OH^(-)]

pOH = -log[OH^-]
pH = 14 - pOH = 14 + log[OH^(-)]
pH = 14 + log[sqrt{Kh[NO2^(-)]}]
pH = 14 + log[sqrt{(Kw/Ka)[NO2^(-)]}]

Se você quiser resolver, basta aplicar os valores na equação acima. Se quiser a solução completa - com os valores substituídos e o resultado numérico - ela estará situada no spoiler abaixo.

pH do nitreto de sódio 0,1 mol/L:
pH = 14 + log[sqrt{(1x10^(-14)/4,5x10^(-4))*[0,1]}]
pH = 14 + log[sqrt{2,22x10^(-12)}]
pH = 14 + log[1,49x10^(-6)]
pH = 14 + (0,17 - 6)
pH = 8,17


NH4^(+) + Br^(-) + H2O ---> NH4OH + H^(+) + Br^(-)
NH4^(+) + H2O ---> NH4OH + H^(+)                               (Proporções 1:1)

Kh = Kw/Kb
Kh = [NH4OH][H^(+)]/[NH4^(+)]
Kh[NH4^(+)] = [NH4OH][H^(+)]

[NH4OH] = [H^(+)] = x²

sqrt{Kh[NH4^(+)]} = x = [H^(+)]

pH = -log[H^(+)]
pH = -log[sqrt{Kh[NH4^(+)]}]
pH = -log[sqrt{(Kw/Kb)[NH4^(+)]}]

Novamente, para solucionar a questão basta substituir os valores; se quiser ver a resolução completa, o spoiler abaixo o auxiliará.

pH do brometo de amônio 0,25 mol/l:
pH = -log[sqrt{(1x10^(-14)/1,8x10^(-5))*[0,25]}]
pH = -log[sqrt{1,38x10^(-10)}]
pH = -log[1,18x10^(-5)]
pH = 5 - 0,07
pH = 4,93


Alterantiva A.

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