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estequiometria puc

Mensagem por jvictor_pereira em Qui Fev 18 2016, 23:49

O elemento enxofre é um dos contaminantes comuns encontrados no carvão mineral. A queima de compostos contendo enxofre produz o dióxido de enxofre (SO2), um poluente atmosférico que causa irritação na mucosa e é precursor da chuva ácida. 
Para se evitar a dispersão desse poluente na atmosfera, muitas fábricas utilizam em suas chaminés filtros contendo carbonato de cálcio (CaCO3). Esse componente absorve o SO2, formando o sulfato de cálcio (CaSO4), segundo a reação: 

2 SO2(g) + 2 CaCO3(s) + O2(g) -> 2 CaSO4(s) + 2 CO2(g) 

Para absorver o SO2 liberado na queima de 320 kg de carvão, contendo 2 % em massa de enxofre, são necessários de CaCO3, 

a) 6,4 kg 
b) 10,0 kg 
c) 12,8 kg 
d) 20,0 kg 
e) 100,0 kg

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Re: estequiometria puc

Mensagem por Matheus José em Sab Fev 20 2016, 07:18

É necessário conhecer a massa molar das substâncias.
S = 32 g/mol
CaCO3 = 100 g/mol
Temos 320 kg de carvão, 2% é enxofre, logo temos 6,4 kg de enxofre.
Calculamos o número de mol:
6400/32 = 200 mol de S. ------> Perceba que transformei em grama.
Precisamos do mesmo número de mol de CaCO3. Calculamos a massa de CaCO3:
200*100 = 20000 g = 20 kg.
alternativa: d

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