estequiometria

(UPE-2004) O ácido acetilsalicílico (C9H8O4), comumente chamado de “aspirina”, é muito usado pelos alunos, após uma prova de química, física ou matemática, disciplinas que requerem muitos cálculos e atenção. A massa de ácido salicílico (C7H6O3) que deve reagir com anidrido acético (C4H6O3), para se obter três comprimidos de aspirina, cada um com 0,6g, admitindo que o ácido salicílico é 92% puro, é 
C7H6O3 + C4H6O3 =>C9H8O4 + C2H4O2 
a) 1,50g 
b) 1,92g.  
c) 1,65g.
d) 1,38g 

e) 2,25g.

Em 3 comprimidos haverá 0,6x3=1,8 gramas de ácido acetilsalicílico.
Massas molares:
C7H6O3:  7.12+6.1+3.16=138g/mol
C4H6O3:  102g/mol 
C9H8O4: 180g/mol

 C7H6O3 + C4H6O3 =>C9H8O4 + C2H4O2 
 (1 mol)--------------------(1mol)
 (138g)---------------------(180g)
 (m)------------------------(1,8g)
m=1,38 gramas de C7H6O3


Essa massa deve ser encontrada pura nos três comprimidos, entretanto a massa pura representa 92% do ácido. Devemos encontrar a massa bruta que participa da reação e que representa 100% do que deve ser utilizado.
1,38g-----------92%
M---------------100%
M=1,50 gramas


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