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TERMOQUÍMICA - Fuvest -

Mensagem por Biaoliv em Ter Fev 16 2016, 01:42

1)(Fuvest-SP) O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: 
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l)
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: 
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g)           ΔH = +177 kJ . mol-1
H2O(l) + ½ O2(g) → H2O2(aq)           ΔH = +95 kJ . mol-1
H2O(l) → ½ O2(g) + H2(g)           ΔH = +286 kJ . mol-1
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é:
a) -558 kJ . mol-1
b) -204 kJ . mol-1
c) -177 kJ . mol-1
d) +558 kJ . mol-1
e) +585 kJ . mol-1

PORQUE  na hora de somar pela lei de HESS, o valor de 286 kJ . mol-1 não foi multiplicado por 2? 
TEM 2H2O na reação principal! o valor desse mol não serve p/ nada? 

Biaoliv
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Re: TERMOQUÍMICA - Fuvest -

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Fev 16 2016, 02:00

C6H4(OH)2(aq) ---> C6H4O2(aq) + H2(g)     1ª reação normal
H2O2(aq) ---> H2O(l) + 1/2O2(g)                2ª reação ao inverso
1/2O2(g) + H2(g) ---> H2O(l)                    3ª reação ao inverso

Somando todos os reagentes e todos os produtos, obtém-se 2 mols de H2O sem haver a necessidade de multiplicar nada por dois:

C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) ---> C6H4O2(aq) + 2H2O(l)

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