TERMOQUÍMICA - Fuvest -
2 participantes
PiR2 :: Química :: Físico-Química
Página 1 de 1
TERMOQUÍMICA - Fuvest -
1)(Fuvest-SP) O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l)
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔH = +177 kJ . mol-1
H2O(l) + ½ O2(g) → H2O2(aq) ΔH = +95 kJ . mol-1
H2O(l) → ½ O2(g) + H2(g) ΔH = +286 kJ . mol-1
H2O(l) + ½ O2(g) → H2O2(aq) ΔH = +95 kJ . mol-1
H2O(l) → ½ O2(g) + H2(g) ΔH = +286 kJ . mol-1
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é:
a) -558 kJ . mol-1
b) -204 kJ . mol-1
c) -177 kJ . mol-1
d) +558 kJ . mol-1
e) +585 kJ . mol-1
PORQUE na hora de somar pela lei de HESS, o valor de 286 kJ . mol-1 não foi multiplicado por 2?
TEM 2H2O na reação principal! o valor desse mol não serve p/ nada?
Biaoliv- Iniciante
- Mensagens : 8
Data de inscrição : 13/02/2016
Idade : 27
Localização : Salvador
Re: TERMOQUÍMICA - Fuvest -
C6H4(OH)2(aq) ---> C6H4O2(aq) + H2(g) 1ª reação normal
H2O2(aq) ---> H2O(l) +1/2O2(g) 2ª reação ao inverso
1/2O2(g) + H2(g) ---> H2O(l) 3ª reação ao inverso
Somando todos os reagentes e todos os produtos, obtém-se 2 mols de H2O sem haver a necessidade de multiplicar nada por dois:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) ---> C6H4O2(aq) + 2H2O(l)
H2O2(aq) ---> H2O(l) +
Somando todos os reagentes e todos os produtos, obtém-se 2 mols de H2O sem haver a necessidade de multiplicar nada por dois:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) ---> C6H4O2(aq) + 2H2O(l)
Tópicos semelhantes
» (Fuvest-SP) Termoquímica
» Termoquímica (FUVEST-SP)
» Termoquímica - SSA UPE
» termoquímica
» Termoquímica I
» Termoquímica (FUVEST-SP)
» Termoquímica - SSA UPE
» termoquímica
» Termoquímica I
PiR2 :: Química :: Físico-Química
Página 1 de 1
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos
|
|