Estequiométria-UNIFESO 2010

(UNIFESO-2010) A pirita de ferro ou simplesmente pirita é um mineral constituído de dissulfeto de ferro (FeS2) acompanhado de algumas impurezas. Sendo um dos sulfetos mais facilmente encontrados, a pirita já foi largamente empregada por indústrias de papel para produzir o ácido sulfúrico. Considerando um processo industrial em que o enxofre existente na pirita é integralmente convertido em ácido sulfúrico, assinale a massa, em toneladas, de pirita com 80 % de pureza que deve ser empregada para manufaturar 24,525 toneladas de ácido sulfúrico, com uma eficiência de conversão igual a 100 %. 

(A) 12,00 
(B) 15,00 
(C) 18,75 
(D) 150,00 
(E) 187,50 

A minha duvida é como montar a (as) reações partindo do FeS2 até o produto H2SO4. Com relação aos cálculos estequiométricos eu sei como proceder.

Gab: C

Nesse caso você não precisa montar a reação completa.
FeS2 -> 2H2SO4 é tudo que você precisa saber, pois 1 mol de dissulfeto de ferro tem 2 S, produzindo 2 mol de ácido sulfúrico.
Conhecendo a massa molar dos dois:
FeS2 -> 98g/mol
2H2SO4 -> 120 g/mol
Calculando:
24525/98 =~ 250 mol
250/2 = 125 mol
125*100/80 = 156,25 mol
156,25*120 = 18750 kg ou 18,75 t.
alternativa: c