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Gases

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Gases

Mensagem por Gustavoadp em Dom Fev 14 2016, 21:16

Massas iguais de metano, CH4, e hexa-fluoreto de enxofre, SF6, foram introduzidas em recipientes separados, de iguais volumes, à mesma temperatura. A massa molar do hexa-fluoreto de enxofre é maior do que a massa molar do metano. Na tentativa de descrever corretamente a relação de comportamento dos dois gases armazenados nos respectivos recipientes, admitindo-se comportamento ideal, podemos afirmar que:

0-0) ambos os recipientes contêm o mesmo número de moléculas.
1-1) as pressões exercidas pelos gases nos dois recipientes são diferentes.
2-2) as quantidades de matéria dos dois gases nos recipientes são diferentes.
3-3) as massas molares dos dois gases, a uma dada temperatura e pressão, são iguais.
4-4) os volumes molares dos dois gases, a uma dada temperatura e pressão, são iguais.

GABARITO + 1 PERGUNTA:

FVVFV
Por que a 3 é falsa?

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Re: Gases

Mensagem por Matheus José em Seg Fev 15 2016, 07:19

Considere condições normais de temperatura e pressão como exemplo, como os recipientes tem volumes iguais, considere eles com 22,4L cada. 1 mol nas CNTP utilizam os 22,4L, logo temos 1 mol em cada recipiente, o enunciado afirma que as massas molares: SF6>CH4.

Outro método:
PV'/T = PV/T
V' = V (falso)
Se a afirmação acima fosse verdadeira, os dois gases teriam as mesmas massas molares e seriam iguais, pois a constante de proporcionalidade seria a mesma.

Todos os valores são usados como exemplo para entendimento.

Matheus José
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