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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por valeriasjs em Dom Fev 14 2016, 15:13

O sulfato de bário é um sal de grande importância na indústria farmacêutica. Ele é utilizado como contraste em radiografias do sistema digestório, permitindo que o intestino apareça no exame radiográfico, visto que esse sal absorve os Raios-X.

O sulfato de bário é industrialmente produzido por meio da reação a seguir, sendo o ácido adicionado em excesso para garantir a conversão total para o sal não tóxico (sulfato de bário).



Para a produção do sal, foram misturados, no reator, 2 mols de carbonato de bário e 5 mols de ácido sulfúrico. Sabe-se que os produtos de solubilidade dos sais são .

Afirma-se, então:

I. O sulfato de bário é menos solúvel que o carbonato de bário.
II. O volume de CO2 liberado na produção do sal, nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), é igual a 22,4L.
III. A massa de ácido sulfúrico em excesso, na produção do sal, é de 294g.

Está(ão) correta(s):

A) apenas I.
B) apenas II.
C) apenas I e II.
D) apenas I e III.
E) apenas II e III.
 
Spoiler:
Gabarito: D

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Re: Estequiometria

Mensagem por Christian M. Martins em Dom Fev 14 2016, 15:39

(I): Verdadeira. Pela análise dos produtos de solubilidade, nota-se que o do BaCO3 é maior que o do BaSO4.
(II): Falsa. 2 mols de CO2 são produzidos (44,8 L).
(III): Verdadeira. 3 mols de H2SO4 estão em excesso, que acumulam 294 g.

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