Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

soluções

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

soluções

Mensagem por jvictor_pereira em Qua Fev 10 2016, 22:16

Unimep-SP
O número de mililitros de solução de NaOH
0,210 mol/L necessário para a neutralização completa de 10,0 mL de solução de H3PO4 0,100 mol/L é aproximadamente igual a:
a) 4,76 
b) 13,5 
c) 9,36
d) 14,3
e) 18,4

jvictor_pereira
iniciante

Mensagens : 34
Data de inscrição : 02/01/2016
Idade : 19
Localização : niteroi,rio de janeiro

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: soluções

Mensagem por Gabriel Cluchite em Qui Fev 11 2016, 01:05

Reação:

\\3\;NaOH\;+H_{3}PO_{4}\rightarrow Na_{3}PO_{4}+3\;H_{2}O



I) Achando a quantidade de mols de H3POque reagiu

n_{H_{3}PO_{4}}=\frac{10^{-1}mol}{\not{L}}.10^{-2}\not{L}=10^{-3}\;mol\;de\;H_{3}PO_{4}

II) Achando a quantidade de mols de NaOH que reagiu

3 mol de NaOH : 1 mol de H3PO4

Portanto, são necessários 3.10-3 mols de NaOH para neutralizar 10-3 mol de H3PO4


III) Calculando o volume ocupado por essa quantidade de mols.

\\V_{NaOH}=3.10^{-3}\not{mol}.\frac{1L}{0,21\not{mol}}\approx 0,0143L\\\boxed{V_{NaOH}=14,3\;mL}

Gabriel Cluchite
Matador
Matador

Mensagens : 333
Data de inscrição : 14/07/2015
Idade : 19
Localização : São Paulo, SP

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum