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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por Gustavoadp em Seg Fev 08 2016, 23:17

Quando uma tempestade de poeira atingiu o mar da Austrália em 2009, observou-se que a população de ftoplâncton aumentou muito. Esse evento serviu de base para um experimento em que a ureia foi utilizada para fertilizar o mar, com o intuito de formar ftoplâncton e capturar o CO2 atmosférico. De acordo com a literatura científca, a composição elementar do ftoplancton pode ser representada por C106N16P. Considerando que todo o nitrogênio adicionado ao mar seja transformado em ftoplâncton, capturando o gás carbônico da atmosfera, 1 (uma) tonelada de nitrogênio seria capaz de promover a remoção de, aproximadamente, quantas toneladas de gás carbônico? 
a) 6,6. 
b) 20,8. 
c) 5,7. 
d) 1696. 
Dados de massas molares em g? mol21 : C 5 12; N 5 14 e O 5 16.

Tentei fazer assim:

16.14 g de N -------- 1 mol de fitoplâncton
10^6 g de N --------  x mol de fitoplâncton

Depois de achar os mols de fitoplânctons, multipliquei por 106 (que são os carbonos do fito). Aí achei o total de mols átomos de carbono. Depois, multipliquei pela massa do CO2 (48 g), já que o gás só tem 1 carbono.
Só que no final, o resultado deu um pouco diferente. Aí queria que vocês fizessem e/ou corrigissem meu cálculo. Valeu!

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Re: Estequiometria

Mensagem por Jeffersonsons em Qui Fev 11 2016, 14:45

Terminou o Carnaval, voltamos aos estudos kkk

Amigo, esse cálculo dá contas terríveis. mas vamos lá.Primeiro erro: a massa molar do CO2 é 44 e nao 48 kk. Segundo erro: suponho que você apenas multiplicou pela massa do CO2 a quantidade de carbono, mas não dividiu pela massa do átomo de Carbono. Fiz aqui e deu 20,8 t. Vou exemplificar a resolução. Note que eu sempre parto do princípio de que "Se em um mol daquela molécula tal elemento tem massa de x, então se em y gramas daquele mesmo elemento será correspondente a quantos mols?"

massa do nitrogênio
16*14g em----------1 mol de fitolplancton
10^6g haverão ------x mols de fitoplancton
1) aproximadamente 4464 mols de fitoplancton

1 mol de fit. existem ------106*12g de C
4464 mols de fit. haverão--x
2)aproximadamente 5.678.208 gramas de C   

em
1 mol de CO2 = 44g existem -----12 g de C
                       x             ------5,6*10^6 g de C
3) 20,8 T de gás Carbônico.

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Re: Estequiometria

Mensagem por Gustavoadp em Qui Fev 11 2016, 18:48

Nossaaaa! Que anseira q eu fiz?? Coloquei a massa de CO2 sendo 48 kkk. Sabe, né, última questão, cabeça quente kkkkkk.
Valeu aí, mano!!
Colocando 44, dá certo do meu jeito também.
Mas nesse segundo erro, eu só multipliquei pelos mols de carbonos mesmo, vei. Eu num dividi por nada não, e deu certo. Como assim dividir pela massa do átomo?

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Re: Estequiometria

Mensagem por Jeffersonsons em Sex Fev 12 2016, 18:58

Porque logo que eu achei a quantidade de carbonos existentes no fitoplancton eu posso saber quantos mols de CO2 seriam produzidos, certo? entao fiz essa relação:

sem em 1 mol de CO2 existem ----------12g de C
 quantos mols de CO2 obteremos, se -------- existem 5,6*10^6 g de C

entendeu? uma regra de três, baseada em proporções:
1----12g
x----5,6*10^6 g de C  
entao: 5,6*10^6/12  <---- Bem aqui eu achei que ce faltasse calcular, supondo eu, que voce seguiu pelo mesmo caminho que eu fiz. sacou?

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Re: Estequiometria

Mensagem por Gustavoadp em Sex Fev 12 2016, 20:06

Mais ou menos. É que eu primeiro fui achar o carbono total, só depois a massa.

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