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Arrhenius, Brönsted- Lowry, Lewis.

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Arrhenius, Brönsted- Lowry, Lewis.

Mensagem por mapll em Qui Fev 04 2016, 20:01

H2SO4 + H2O 

Estou em dúvida de como montar a parte dos produtos, sabendo das três teorias, a mais usada é Lewis e ficaria assim:

Base (doa); ácido (recebe)
:. H2SO4 + H2O ↔ H3SO4 + OH-

H2O é base de Lewis, pois tem um par eletrônico livre, e doou H+
Ácido sulfúrico recebe
Correto, não? Rolling Eyes

1. No caso H2SO4 não tem par eletrônico livre, como saber se devo usar Lewis? Só pela base?

2. Não usaria Arrhenius pois não tem mais de um par eletrônico livre, certo?

Para Brönsted- Lowry:
Base (recebe); ácido (doa)
:. H2SO4 + H2O ↔ HSO4-  +  H3O+
Correto?

3. No entanto vi uma outra explicação em que considerou H2SO4 + H2O ↔ HSO4-  +  H3O+ Lewis! Porque é Lewis? Desta forma (em destaque) não seria Brönsted- Lowry? O ácido doando H para a base...  Shocked

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Re: Arrhenius, Brönsted- Lowry, Lewis.

Mensagem por Convidado em Sex Fev 05 2016, 00:49

Não mapll, a primeira afirmativa que você fez não está correta. Veja que o H2O tem sim pares eletrônicos livres para doar, mas a água não vai doar um H+. Quem faz isso é o ácido sulfúrico, que ao ionizar-se libera um próton e fica como HSO4-.  A água, que age como base nessa situação, irá doar um PE (par eletrônico) para o H+ é assim teremos o hidroxônio: H3O+. Dessa forma a reação do ac. Sulfúrico irá ser:
H2SO4 + H2O -> HSO4- + H3O+

1. Lewis sempre dará certo. Tente enxergar quais serão os mecanismos que estão atuando:

- um H do ac. sulfúrico doará seu eletron para o S, e então teremos HSO4-;
- a água doa um PE para o H+ formando o hidroxônio. 
O ácido sulfúrico só serve pra "soltar" um próton. A reação ácido/base acontece "de verdade" entre o ácido H+ e a base H2O. Isso falando em termos de Lewis.

2. Quando falamos em Arrhenius, evitamos usar o hidroxônio, pois ele é desnecessário, já que ácido gera H+ e base gera OH-. Então, simplesmente:
H2SO4 -> H+ + HSO4-

Você fez certo quanto ao Brönsted- Lowry. O ácido sulfúrico doou um próton para a água, que recebeu um próton.

3. Justamente o que eu disse acima.

Qualquer dúvida, poste aí. Abraço!

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Re: Arrhenius, Brönsted- Lowry, Lewis.

Mensagem por mapll em Sex Fev 05 2016, 09:11

Gabriel, agradeço por responder!
1.Como H+ atua como ácido de Lewis, ele não doaria o par eletrônico para o mais eletronegativo, no caso O (com a quebra da ligação), ao invés de doar para o S, que é menos eletronegativo?

2.Peguei outros reagentes para tentar resolver como Lewis, segue:

HClO3 +H2O

H+ do HClO3 vai atuar como ácido  

Então...
HClO3 +H2O → ClO3- + H3O+

Espero que esteja correto :$

3. É só coincidência ou por Lewis abranger as outras teorias ele fica igual Arrhenius? Como aconteceu no H2SO4 + H2O e agora nesta resolução...

Mais uma vez, agradeço pela sua paciência Smile

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Re: Arrhenius, Brönsted- Lowry, Lewis.

Mensagem por Convidado em Sex Fev 05 2016, 11:41

1. mapll, veja que no início existe uma ligação covalente H-S entre o hidrogênio e o enxofre. Para o ácido sulfúrico soltar o H+, o hidrogênio precisa doar seu elétron do compartilhamento para o enxofre. A reação ácido/base, acontece de fato entre o H+ e o H2O, pois o primeiro aceita o par eletrônico do O da água, que o doa. O H não tinha nenhum par eletrônico para doar, ele estava compartilhando dois elétrons com o enxofre e renunciou a eles para poder sair.

2. Correto! Mesma história do ácido sulfúrico. 
- H dá seu único elétron para o Cl, mas não um par eletrônico. Antes eles compartilhavam uma ligação covalente.
- H2O doa PE para o H+, formando hidroxônio.

3. Lembra deste post?
http://pir2.forumeiros.com/t104759-duvida-acido-base-lewis-bronsted-lowry

Lewis realmente abrange todos os outros conceitos de ácido, porque ele é a melhor definição para um ácido ou uma base. Observe atentamente que enquanto por Lewis e Brönsted- Lowry temos:
H2SO4 + H2O -> HSO4- + H3O+

Teremos por Arrhenius:
H2SO4 -> H+ + HSO4-

Isso porque Arrhneius desconhecia o conceito de doar/receber PE, ou até mesmo doar/receber prótons. Para ele era apenas gerar H+ ou OH-. Por isso não faz sentido em usar H3O+ nessa situação.

Abraço!

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Re: Arrhenius, Brönsted- Lowry, Lewis.

Mensagem por mapll em Sex Fev 05 2016, 11:48

Certo! Muito obrigada mesmo, Gabriel! Me ajudou demais Smile

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Re: Arrhenius, Brönsted- Lowry, Lewis.

Mensagem por Convidado em Sex Fev 05 2016, 12:02

Ótimo mapll, disponha.

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