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dúvida

Mensagem por mapll em Ter Fev 02 2016, 20:12

Ex.1


NH3+ H2O → NH4+ OH-

Como devo fazer a dissociação do NH3 e H2O?

Porque não fica N+ H3-   H+ OH- (sei que está incorreto, mas não entendo o porquê)





Ex.2

HCl + H2O ↔  H3O+ + Cl-


H+ Cl-     H2+ O-  (sei que está incorreto, mas não entendo o porquê)

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Re: dúvida

Mensagem por Convidado em Ter Fev 02 2016, 23:54

Oi amigo, não se esqueça que a amônia é uma base de Lewis, devido o N ter um par eletrônico livre. O que acontece é o seguinte:

- um H da água doa seu elétron do compartilhamento da ligação covalente para o O. Assim temos um H+ e um OH-.

- o par eletrônico do N é doado para o H+, sucedendo-se uma ligação dativa. Assim temos o NH4+ formado.
Figura para exemplificar:


Espero ter ajudado, abraço!

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Re: dúvida

Mensagem por mapll em Qui Fev 04 2016, 08:01

Gabriel, obrigada pela ajuda. 
Eu posso dizer que nesta eq. química houve hidratação?
E sempre que houver H2O um H vai ser "ligado" ao elemento que recebe? No caso N...

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Re: dúvida

Mensagem por mapll em Qui Fev 04 2016, 08:35

Veja se pensei corretamente, por gentileza:

HCl + H2O <-> H3O+ + Cl

HCl é ácido, mas há 3 pares eletrônicos livres :. não usarei Lewis e sim Arrhenius. 
HCl doa H+ para a base (H2O)

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Re: dúvida

Mensagem por Convidado em Qui Fev 04 2016, 14:00

Não mapll, essa reação não configura uma hidratação. Em química, existem compostos chamados complexos, ou compostos de coordenação, que são formados por um elemento central - geralmente um metal - que aceita pares eletrônicos de várias moléculas do mesmo composto, formando várias ligações dativas em torno dele.

Veja um exemplo de complexo, o hexamincobalto (III):



Veja que amônia faz ligações dativas ao crômio, mas também repare que a estrutura química dos ligantes não foram alteradas: o crômio permanece como está, assim como as amônias não se alteram.
Uma hidratação não deixa de ser uma complexação: a água contém um átomo de O que tem dois pares eletrônicos disponíveis, e então eles podem ser doados para algum metal, formando ligações dativas. Daí nasce um complexo hidratado, veja:


Então, o que aconteceu entre o NH3 e a água não é uma hidratação, e sim uma neutralização

Respondendo a sua segunda pergunta: sim, caso o composto seja uma base de Lewis, ele vai ter um par eletrônico disponível para doar, no caso para o H. 
Se for ácido, ele vai receber um par eletrônico, como no caso do HCl: o H+ aceita dois elétrons do H2O, formando o H3O+. No caso da teoria de Arrhenius, ele doou um H+, o que dá na mesma.

Abraço!

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Re: dúvida

Mensagem por mapll em Qui Fev 04 2016, 18:49

Muito obrigada por toda ajuda!!

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