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dúvida ácido/base- Lewis/ Brönsted- Lowry

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dúvida ácido/base- Lewis/ Brönsted- Lowry

Mensagem por mapll em Ter Fev 02 2016, 19:53

Para eu dizer se tal composto é ácido ou base devo ver se o H está ligado a F, O, N, Cl, Br, I, S e C e base se tiver OH-. 
Mas se isso não ocorrer devo utilizar sempre o conceito de Lewis? Pq tem o de Brönsted-Lowry, este devo usar somente se for eq. químico?

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Re: dúvida ácido/base- Lewis/ Brönsted- Lowry

Mensagem por Convidado em Qua Fev 03 2016, 19:20

Oi mapll,

os conceitos de ácido/base são explicados por três teorias:



Veja que um engloba o outro. Além disso, a teoria de Lewis engloba todos os ácido e bases. Veja:

Ácido:

- Arrhenius: doa H+.
- Brønsted e Lowry: doa próton.
- Lewis: recebe par eletrônico.

Base:

- Arrhenius: doa OH-.
- Brønsted e Lowry: recebe próton.
- Lewis: doa par eletrônico.

Você deve escolher uma delas se baseando em duas coisas: se ela engloba os elementos que você está estudando e se ela torna mais fácil de explicar os fenômenos que estão ocorrendo.

Exemplos:
- você não escolheria a teoria de Arrhenius ou de Brønsted e Lowry para explicar a basicidade da amônia;

- ao estudar os mecanismos que regem o pH, é muito mais fácil recorrer a teoria de Arrhenius que trabalha apenas com H+ e OH-.

Para finalizar, não se esqueça que a teoria "certa" é a de Lewis que explica de fato todos os ácidos e bases. Todas as outras teorias podem ser explicadas por Lewis, porém elas são usadas por questão de didática ou pra tornar mais fácil o entendimento de alguém que está aprendendo a matéria agora.

Abraço!

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Re: dúvida ácido/base- Lewis/ Brönsted- Lowry

Mensagem por mapll em Qui Fev 04 2016, 08:04

Certo, obrigada!

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