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Oxirredução...

Mensagem por FisicaMatematicaSimas em Seg Fev 01 2016, 19:03

FeS(s) + H2O(l) + O2(g) → Fe(OH)3 + S8(s)
No laboratório, às vezes ocorrem acidentes por conta da falta
de atenção em determinados procedimentos, a exemplo do
descarte em cesta de lixo comum, de sulfeto de ferro (II) úmido,
recém-produzido em uma reação. Na presença de ar, a reação
entre essa substância e a água, de acordo com a equação
química representada não balanceada, produz calor que pode
inflamar o enxofre elementar e causar incêndio.
A partir dessas informações e da equação química balanceada
com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é
correto afirmar:
A) A água é o agente oxidante na equação química.
B) A reação representada é classificada como de decomposição.
C) O total de elétrons transferidos durante a reação química
representada é 24.
D) O enxofre no sulfeto de ferro (II) é reduzido a zero durante
a reação química.
E) O oxigênio é o agente redutor na reação química, e a soma
do coeficiente estequiométrico dessa substância com o
de Fe(OH)3 é 5.
Resp: letra c. Por favor, preciso saber como faz o balanceamento dessa questão e como acha a resposta da letra c.

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Re: Oxirredução...

Mensagem por Murilo Saboia em Seg Fev 01 2016, 19:38

primeiro vamos balancear a reação

que ficará 

8FeS+12H2O+6O2 -> 8Fe(OH)3 +S8

bem agora temos que observar o que ocorre com cada elemento 
seguindo as regras do nox
 
H=+1
O=-2 
e que substancias puras tem nox 0
e levando em conta que ele diz que Fe é +2 logo o S junto a esse ferro vale -2

primeiro vamos analisar o ferro inicialmente ele possui carga +2 mas depois da reação ele tem carga +3 pois um Fe reage com 3 OH- logo o Fe perde 1 elétrom porém temos 8 Fe então ocorre uma perda de 8 eletrons no total

agora vamos análisar o S que inicialmente tem nox -2 e depois como é uma substancia pura tem nox 0 como temos 8 S temos uma perda de 16 elétrons 

agorá o único elemento a ser observado é o O que na água não sofre variação e na forma O2 recebe 2 elétrons por atomo porém temos 12 então o O do O2 recebe 24 elétrons 

se vc análisar as conclusões acima verá que no total são trocados 24 elétrons pois o Fe e S sofrem oxidação e juntos perdem 24 e o O do O2 recebe esses 24 elétrons cedidos logo FeS é o agente redutor e O2 o oxidante
logo a resposta é a c

a A está errada pois o agente oxidante é o O2
a B está errada pois é uma reação de sintese
a D está errada pois o S é oxidado a 0 e não reduzido
e a E está errada pois O2 é o agente oxidante(porque provoca oxidação mas sofre redução) e não redutor

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Re: Oxirredução...

Mensagem por FisicaMatematicaSimas em Seg Fev 01 2016, 23:36

Muito Obrigada!!

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Re: Oxirredução...

Mensagem por Murilo Saboia em Ter Fev 02 2016, 08:31

De nada

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