Balanceamento
3 participantes
Página 1 de 1
Pedro Prado- Mestre Jedi
- Mensagens : 553
Data de inscrição : 05/06/2015
Idade : 23
Localização : Rio de Janeiro - RJ - Brasil
Re: Balanceamento
Fica,na sequência dos compostos:1,3,4,1,1,7,3
Na hora de colocar o deltaNox do Cromo no Oxigênio,coloque no oxigênio da água oxigenada
Na hora de colocar o deltaNox do Cromo no Oxigênio,coloque no oxigênio da água oxigenada
caiomslk- Jedi
- Mensagens : 453
Data de inscrição : 25/10/2016
Idade : 25
Localização : Feira de Santana, Bahia, Brasil
Re: Balanceamento
Pedro, Caio,
Permitam-me que faça um complemento.
Primeiramente vamos encontrar o nox de cada elemento:
| | | | | | | | | | | | | | | | |
+1 +6 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +3 +6 -2 +1 -2 0
Verifique quem reduziu e quem oxidou e veja suas variações.
Reduziu: Cr do K2Cr2O7, o nox era +6 e passou para +3, logo, ∆ = 3.
Oxidou: nesse caso podemos escolher o peróxido de hidrogênio, pois ele tanto pode ser utilizado para redução quanto para oxidação. Nesse caso, oxidação (já temos a redução acima), foi de -1 para 0, logo, ∆ = 1.
Montamos agora a tabela de Oxi/Red:
Podemos simplificar o 6 e o 2, então sobra 3 e 1.
Esses números, basta apenas invertê-los de linha, isto é, o 3 vai para baixo e o 1 vai para cima. Lembrando que isso indica o coeficiente estequiométrico inicial, então vamos substituir:
- O 3 vai para o coef. estequiométrico do H2O2.
- O 1 vai para o coef. estequiométrico do K2Cr2O7.
↓ ↓
A partir daqui já temos tudo para apenas contar os elementos e finalizar o balanceamento, por observação. Lembre-se de deixar o oxigênio por último, pois ele geralmente fecha a conta. Teremos, portanto:
Bons estudos!
Permitam-me que faça um complemento.
Primeiramente vamos encontrar o nox de cada elemento:
| | | | | | | | | | | | | | | | |
+1 +6 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +3 +6 -2 +1 -2 0
Verifique quem reduziu e quem oxidou e veja suas variações.
Reduziu: Cr do K2Cr2O7, o nox era +6 e passou para +3, logo, ∆ = 3.
Oxidou: nesse caso podemos escolher o peróxido de hidrogênio, pois ele tanto pode ser utilizado para redução quanto para oxidação. Nesse caso, oxidação (já temos a redução acima), foi de -1 para 0, logo, ∆ = 1.
Montamos agora a tabela de Oxi/Red:
Podemos simplificar o 6 e o 2, então sobra 3 e 1.
Esses números, basta apenas invertê-los de linha, isto é, o 3 vai para baixo e o 1 vai para cima. Lembrando que isso indica o coeficiente estequiométrico inicial, então vamos substituir:
- O 3 vai para o coef. estequiométrico do H2O2.
- O 1 vai para o coef. estequiométrico do K2Cr2O7.
↓ ↓
A partir daqui já temos tudo para apenas contar os elementos e finalizar o balanceamento, por observação. Lembre-se de deixar o oxigênio por último, pois ele geralmente fecha a conta. Teremos, portanto:
Bons estudos!
AleeZl- Jedi
- Mensagens : 355
Data de inscrição : 12/09/2015
Idade : 27
Localização : São Paulo
Re: Balanceamento
Obrigado aos dois
Pedro Prado- Mestre Jedi
- Mensagens : 553
Data de inscrição : 05/06/2015
Idade : 23
Localização : Rio de Janeiro - RJ - Brasil
Página 1 de 1
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos
|
|