Estequiometria
+3
Renanboni
rihan
7 participantes
Página 1 de 2
Página 1 de 2 • 1, 2
Estequiometria
(IME) 10 g de uma liga de cobre e prata são tradados com ácido sulfúrico a quente,liberando 2,1 L de um gás medidos na CNTP . Calcule a composição percentual da liga,usando as seguintes massas atômicas aproximadas: O=16;S=32;Cu=34;Ag=108
Obrigado
- Spoiler:
- gabarito: 42,68% de Cu e 57,32% de Ag
Obrigado
<Mourão>- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 194
Data de inscrição : 04/06/2011
Idade : 34
Localização : Rio de Janeiro
Re: Estequiometria
1) Sabendo-se:
CNTP: 22,4L/mol de gás ideal.
2) Calcule:
a) Mols de SO2: n = 2,1/22,4
b) Massa de SO2: m = n.MM(SO2) = n.64
c) Pelas relações estequiométricas sabe-se que:
1 mol de Cu --> 1 mol SO2
2 mol de Ag --> 1 mol SO2
ou, em gramas:
34g Cu --> 64g SO2
216g Ag --> 64g SO2
Logo:
1g Cu --> (64/34 )g SO2
1g Ag --> (64/216)g SO2
Sejam:
c : n° de granas de Cu
a: n° de granas de Ag
64c/34 + 64a/216 = 64n
64c/34 + 64a/216 = 64. 2,1/22,4
d) Da liga sabe-se que:
c + a = 10
e) Resolver o sistema:
64c/34 + 64a/216 = 64. 2,1/22,4
c + a = 10
f) Calcular os percentuais:
%Cu = c/(c+a) = c/10
%Ag = 1 - %Cu
g) Multiplicar cada um por 100, se for responder com percentual (%)
CNTP: 22,4L/mol de gás ideal.
2) Calcule:
a) Mols de SO2: n = 2,1/22,4
b) Massa de SO2: m = n.MM(SO2) = n.64
c) Pelas relações estequiométricas sabe-se que:
1 mol de Cu --> 1 mol SO2
2 mol de Ag --> 1 mol SO2
ou, em gramas:
34g Cu --> 64g SO2
216g Ag --> 64g SO2
Logo:
1g Cu --> (64/34 )g SO2
1g Ag --> (64/216)g SO2
Sejam:
c : n° de granas de Cu
a: n° de granas de Ag
64c/34 + 64a/216 = 64n
64c/34 + 64a/216 = 64. 2,1/22,4
d) Da liga sabe-se que:
c + a = 10
e) Resolver o sistema:
64c/34 + 64a/216 = 64. 2,1/22,4
c + a = 10
f) Calcular os percentuais:
%Cu = c/(c+a) = c/10
%Ag = 1 - %Cu
g) Multiplicar cada um por 100, se for responder com percentual (%)
rihan- Estrela Dourada
- Mensagens : 5049
Data de inscrição : 22/08/2011
Idade : 69
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Itabuna-Ilhéus, BA, Brasil
Re: Estequiometria
Toda vez que entro aqui saio mais confuso,pq vcs n explicam ou fazem de um jeito mais simples? meu Deus o proposito é ser didatico ou mostrar que sabe? ...
Renanboni- Padawan
- Mensagens : 86
Data de inscrição : 23/02/2012
Idade : 44
Localização : Guarrarapes,SP,Brasil
Re: Estequiometria
esse negocio parece analise cobinatoria
JoaoLeal96- Mestre Jedi
- Mensagens : 515
Data de inscrição : 23/01/2013
Idade : 27
Localização : São Paulo/SP
Re: Estequiometria
esse negocio parece analise cobinatoria
JoaoLeal96- Mestre Jedi
- Mensagens : 515
Data de inscrição : 23/01/2013
Idade : 27
Localização : São Paulo/SP
Re: Estequiometria
alguem para refazer essa questao pq nao entendi o q foi respondido
JoaoLeal96- Mestre Jedi
- Mensagens : 515
Data de inscrição : 23/01/2013
Idade : 27
Localização : São Paulo/SP
Alguém enxerga meu erro aqui?
Tentei fazer como o rihan disse:
A liga tinha a massa de 10g e o volume do gás total que liberou é de 21L.
O número de mols desse gás liberado no final, o SO2, pode ser dado por uma regra de três com o volume na CNPT:
1 mol de gás ----------- 22,4L (CNPT)
n mol de gás ----------- 2,1L (do enunciado)
Ainda, da fórmula do número de mols, a massa desse gás é:
Lembrando que 64g/mol é a massa molar do gás sulfuroso (SO2).
Pelas relações estequiométricas sabe-se que:
1 mol de Cu --> 1 mol SO2
34g de Cu --> 64g de SO2
1g de Cu ---- xg de SO2
2 mol de Ag --> 1 mol SO2
216g de Ag --> 64g de SO2
1g de Ag ---- yg de SO2
x=(64/34 )g SO2 ⇒ 1g de Cu produz (64/34) g de SO2
y= (64/216)g SO2 ⇒ 1g de Ag produz (64/216) g de SO2
Sendo produzidos m=n.64 gramas de SO2, como vimos lá em cima na eq.1, o quanto de Cu e Ag em massa tiveram que reagir?
c : n° de gramas de Cu
a: n° de gramas de Ag
Onde as frações representam uma única grama de cada elemento (Cu e Ag).
Substituindo n, pela eq.2
Ainda, sabe-se que da liga temos: c + a = 10
Do sistema dessas duas últimas relações encontra-se c=1,91g e a=8,09g
(essa conta saiu só na calculadora e ainda foi um inferno, acho que fazer isso numa prova leva uns 20 minutos, não deve ser isso, mas talvez eu tenha cometido um engano)
Por fim,
%Cu = 100.c/10 =19,1%
%Ag=100.a/10= 80,9%
A liga tinha a massa de 10g e o volume do gás total que liberou é de 21L.
O número de mols desse gás liberado no final, o SO2, pode ser dado por uma regra de três com o volume na CNPT:
1 mol de gás ----------- 22,4L (CNPT)
n mol de gás ----------- 2,1L (do enunciado)
Ainda, da fórmula do número de mols, a massa desse gás é:
Lembrando que 64g/mol é a massa molar do gás sulfuroso (SO2).
Pelas relações estequiométricas sabe-se que:
1 mol de Cu --> 1 mol SO2
34g de Cu --> 64g de SO2
1g de Cu ---- xg de SO2
2 mol de Ag --> 1 mol SO2
216g de Ag --> 64g de SO2
1g de Ag ---- yg de SO2
x=(64/34 )g SO2 ⇒ 1g de Cu produz (64/34) g de SO2
y= (64/216)g SO2 ⇒ 1g de Ag produz (64/216) g de SO2
Sendo produzidos m=n.64 gramas de SO2, como vimos lá em cima na eq.1, o quanto de Cu e Ag em massa tiveram que reagir?
c : n° de gramas de Cu
a: n° de gramas de Ag
Onde as frações representam uma única grama de cada elemento (Cu e Ag).
Substituindo n, pela eq.2
Ainda, sabe-se que da liga temos: c + a = 10
Do sistema dessas duas últimas relações encontra-se c=1,91g e a=8,09g
(essa conta saiu só na calculadora e ainda foi um inferno, acho que fazer isso numa prova leva uns 20 minutos, não deve ser isso, mas talvez eu tenha cometido um engano)
Por fim,
%Cu = 100.c/10 =19,1%
%Ag=100.a/10= 80,9%
Smasher- Mestre Jedi
- Mensagens : 583
Data de inscrição : 20/03/2015
Idade : 27
Localização : São Paulo, SP, Brasil
pedrim27- Mestre Jedi
- Mensagens : 517
Data de inscrição : 29/10/2014
Idade : 25
Localização : Minas Gerais,Brasil
Smasher- Mestre Jedi
- Mensagens : 583
Data de inscrição : 20/03/2015
Idade : 27
Localização : São Paulo, SP, Brasil
Re: Estequiometria
A minha resposta bateu com a do Smasher, não com a do gabarito... será que a gente tá fazendo errado?
Thiago Lira- Padawan
- Mensagens : 71
Data de inscrição : 25/12/2013
Idade : 23
Localização : Recife - PE
Página 1 de 2 • 1, 2
Página 1 de 2
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos
|
|