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Concentração de Soluções

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Concentração de Soluções

Mensagem por Hermógenes lima em Qui Jan 21 2016, 00:28

(Ufsm 2015) Sal, vilão ou mocinho?
Substância imprescindível ao equilíbrio das funções orgânicas, o
cloreto de sódio pode produzir efeitos indesejados se consumido em
excesso. A demanda natural desse composto fez com que ele
superasse o ouro como valor estratégico e fosse base para remunerar
o trabalho. Tanto os íons Na+ como os Cl- são essenciais para a
manutenção da vida animal, controlando o volume de líquidos e a
manutenção da pressão arterial.

Fonte: Scientific American Brasil, Ano II, n. 16, p. 50, 2013. (adaptado)

O sal apresenta inúmeras utilidades, sendo considerado o mais antigo
aditivo alimentar. Dentre os usos do NaCl , destaca-se o soro
fisiológico, uma solução 0,9% de cloreto de sódio.

Com base nessas informações, e correto afirmar que a solução é do tipo

a) eletrolítica e a concentração do sal é de 0,015 mol/L . 

b) não eletrolítica e a concentração do sal é de 0,900 mol/L . 

c) eletrolítica e a concentração do sal é de 0,900 molL . 

d) não eletrolítica e a concentração do sal é de 0,154 mol/L . 

e) eletrolítica e a concentração do sal é de 0,154 mol/L


Gabarito: E

Bom, mais uma vez, estou na dúvida: esse ''uma solução 0,9% de cloreto de sódio'' está indicando o quê, exatamente ? Que a relação m/v da solução é 0,9%? Tô tendo dificuldade nisso Sad

Hermógenes lima
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Re: Concentração de Soluções

Mensagem por pedrim27 em Qui Jan 21 2016, 01:49

0.9% é o título da solução 
Como o solvente é a água, não faz diferença ser m/v ou m/m.
9/1000=x/1000
x=9g

9/58.5=0,15384..~=0,154mol/L

Por ser uma solução com íons , é eletrolítica.
Letra "e"

pedrim27
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Re: Concentração de Soluções

Mensagem por Jeffersonsons em Qui Jan 21 2016, 10:46

Apenas complementando, 0,9% significa uma medida de concentração e quer relacionar massa do soluto e massa da solvente. No nosso caso, quer dizer que em cada 100g de solvente haverá 0,9g de soluto.
Dá uma lida no assunto. É bem simples.

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