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OXIRREDUÇÃO

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OXIRREDUÇÃO

Mensagem por jvictor_pereira em Qua Jan 20 2016, 19:48

Pessoal, tenho duvidas sobre oxirredução e gostaria de saber como resolvo esses tipos de reações no balanceamento.

Zn + NO-3 + OH- à ZbO2-2 + NH3 + H2O
Cr2O7 + Cl- + H+ à Cr+3 + H2O + Cl2
MnO4-2 à MnO2 + MnO4-
Cl2 + NaOH à NaCl + NaClO3 + H2O

KMnO4 + FeCl2 + HCl à MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O


Se me derem uma direção no que devo fazer estará me ajudando muito. Obrigado. 

jvictor_pereira
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Re: OXIRREDUÇÃO

Mensagem por Convidado em Ter Jan 26 2016, 11:03

Em geral, você segue as seguintes regras, retiradas do Princípios de Química - Peter Atkins:

1) Identificar as espécies que sofrem oxidação e as que sofrem redução a partir das mudanças de seus números de oxidação.
2) Escreva duas equações-base (não balanceadas) para as semi-reações de oxidação e redução.
3) Balanceie todos os elementos das duas semi-reações, exceto o oxigênio e o hidrogênio.
4) Em solução ácida, balanceie O pelo uso de H2O; depois balancear H usando H+. Em solução básica, balanceie O pelo uso de H2O; balancear então H pela adição de H2O de cada semi-reação onde H seja necessário, e adicionar OH- do lado oposto.

Quando adicionamos 
.... OH- ....  ->  .... H2O ....
estamos efetivamente adicionando um átomo de H do lado direito.
Quando adicionamos 
.... H2O ....  ->  .... OH- ....
estamos efetivamente adicionando um átomo de H do lado esquerdo. Observe que uma molécula de água é adicionada para cada átomo de hidrogênio necessário

5) Balanceie as cargas elétricas pela adição de elétrons do lado esquerdo da reação de redução e do lado direito da reação de oxidação.

6) Multiplique todas as espécies, em uma ou e ambas as semi-reações, pelo fator que resulte em números iguais de elétrons nas duas semi-reações, e então some-as. Finalmente, simplifique a aparência da equação pelo cancelamento das espécies que aparecem em ambos os lados da equação e assegure-se que, nos dois lados, os números de átomos e cargas foram balanceados.

Tome a primeira equação como exemplo

Zn+NO^{-3} +OH^{-} \rightarrow ZnO_2^{-2} + NH_3 + H_2O

Suspeitamos de cara, que o Zn oxida (0 para +2) e o N reduz (-1 para -3. De fato, observando o nox dos elementos, é isso que acontece. (Verifique!)

Assim, temos as duas semi-reações:
Zn \rightarrow ZnO_2^{-2} oxidação
NO^{-3} \rightarrow NH_3 redução

Balanceando todos os elementos que não são H ou O:

Zn \rightarrow ZnO_2^{-2}
NO^{-3} \rightarrow NH_3

Como estamos em solução básica, balancearemos o O adicionando H2O:


Zn + 2H_2O \rightarrow ZnO_2^{-2}
NO^{-3} \rightarrow NH_3 + H_2O

Para o H adicionaremos H2O do lado que precisa e OH- no lado oposto:

Zn + 2H_2O + 4OH^{-} \rightarrow ZnO_2^{-2} + 4H_2O
NO^{-3} +5H_2O\rightarrow NH_3 + H_2O+5OH^{-}

simplificando:

Zn +  4OH^{-} \rightarrow ZnO_2^{-2} + 2H_2O
NO^{-3} +4H_2O\rightarrow NH_3 +5OH^{-}

Balanceando a carga, adicionando elétrons onde se necessita:

Zn +  4OH^{-} \rightarrow ZnO_2^{-2} + 2H_2O+2e^{-}
NO^{-3} +4H_2O+2e^{-}\rightarrow NH_3 +5OH^{-}

Neste caso, temos o mesmo número de elétrons nas duas semi-reações, o que nos permite somar diretamente as duas e obter:

Zn+NO^{3-}+4H_2O+4OH^{-}+2e^{-} \rightarrow ZnO_2^{-2} + NH_3 + 2H_2O + 5OH^{-} + 2e^{-}

Simplificando:

Zn+NO^{3-}+2H_2O\rightarrow ZnO_2^{-2} + NH_3 + OH^{-}

Se você utilizar o aplicativo WebQC no canto inferior direito da página, a água e a hidroxila devem estar invertidas em relação ao que você falou.

http://pt.webqc.org/balance.php
Ponha da seguinte forma: NO{3-} + Zn + OH{-} = NH3 + ZnO2{2-} + H2O

Observação: se você trocar NO^{-3} por NO_3^{-}
a equação final fica:

4Zn +NO_3^{-}+7OH^{-}\rightarrow NH_3 +4ZnO_2^{-2} +2H_2O

Que faz mais sentindo para mim, pois nunca vi a existência de NO^3- uma vez que existe o composto neutro óxido nitroso (NO).

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