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Quimica geral - UFRGS

Mensagem por marcelovile em Qua Jan 20 2016, 10:34

O cloreto de titânio (TiCl4) é um líquido incolor que se hidrolisa quando em presença do ar úmido e forma uma densa fumaça , processo utilizado na Primeira Guerra Mundial para produzir cortinas de fumaça. O cloreto de titânio pode apresentar um tipo de estrutura molecular:
a) tetraédrica
b) trigonal plana
c) angular
d) linear
e) bipiramidal

Eai pessoal, tudo bem?

Nessa questao minha dúvida é a seguinte: ao ler achava que a ligação seria ionica, devido ao fato de ocorrer entre um metal e um não metal, pesquisando , entendi que algumas ligaçoes entre metais e nao metais podem ser covalentes , quando atendendem alguns conceitos de eletronegativida e Nox.
Blz , entendi que esse composto seria uma daquelas exceçoes á regra , porém ainda sim , o Ti teria 2e- na camada de valencia(assim como praticamente todos os metais de transição , com exceçao dos lantanideos e actinideos) , por isso, gostaria de saber como o Ti faz essas 4 ligaçoes com o Cl.

marcelovile
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Re: Quimica geral - UFRGS

Mensagem por Thiago Lira em Qua Jan 20 2016, 12:33

Pela teoria do octeto, a estabilidade seria quando o átomo tivesse a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, certo?
Então, o gás nobre mais próximo seria o argônio, que tem 8 elétrons na terceira camada. O titânio tem 10 na terceira e mais 2 na segunda, precisando ceder ou compartilhar, no total, quatro elétrons. 
Espero ter ajudado! Very Happy Very Happy Very Happy

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