Massa Molecular

As massas de átomos e moléculas são tão pequenas que, normalmente, é mais conveniente utilizar a unidade de massa atômica (u). A respeito desta unidade, analise as proposições abaixo. (Dados: Número de Avogadro = 6,02 × 10²³ mol–¹, massas atômicas: H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u)
00. 1u é igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.
01. Se um átomo tem o dobro da massa do carbono-12, então sua massa é 1/6 u.
02. 1 mol de átomos de oxigênio tem massa igual a 16 x 6,02 x 10²³ u.
03. 1 molécula de amônia tem massa igual a 17 g.
04. 1u equivale a 1/6,02x10²².

No gabarito, é V-F-V-F-V. O que vocês acham?

As massas de átomos e moléculas são tão pequenas que, normalmente, é mais conveniente utilizar a unidade de massa atômica (u). A respeito desta unidade, analise as proposições abaixo. (Dados: Número de Avogadro = 6,02 × 10²³ mol–¹, massas atômicas: H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u)

00. 1u é igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.  \checkmark
01. Se um átomo tem o dobro da massa do carbono-12, então sua massa é 1/6 u.  \chi\;\to 24u
02. 1 mol de átomos de oxigênio tem massa igual a 16 x 6,02 x 10-²³ u.  \checkmark
03. 1 molécula de amônia tem massa igual a 17 g.  \chi 1 mol tem 17g

04. 1u equivale a 1/6,02x10²².  \chi

eu acho que é falsa... acho que depende da substância

H₂ = 1 mol de hidrogênio -> 2 u -> 6,02.10^-23 átomos
CO₂ = 1 mol -> 44 u -> 6,02.10^-23 moléculas