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Mensagem por jvictor_pereira Qui 11 Fev 2016, 01:16

Unimep-SP
O número de mililitros de solução de NaOH
0,210 mol/L necessário para a neutralização completa de 10,0 mL de solução de H3PO4 0,100 mol/L é aproximadamente igual a:
a) 4,76 
b) 13,5 
c) 9,36
d) 14,3
e) 18,4

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Mensagem por Gabriel Cluchite Qui 11 Fev 2016, 04:05

Reação:

\\3\;NaOH\;+H_{3}PO_{4}\rightarrow Na_{3}PO_{4}+3\;H_{2}O



I) Achando a quantidade de mols de H3POque reagiu

n_{H_{3}PO_{4}}=\frac{10^{-1}mol}{\not{L}}.10^{-2}\not{L}=10^{-3}\;mol\;de\;H_{3}PO_{4}

II) Achando a quantidade de mols de NaOH que reagiu

3 mol de NaOH : 1 mol de H3PO4

Portanto, são necessários 3.10-3 mols de NaOH para neutralizar 10-3 mol de H3PO4


III) Calculando o volume ocupado por essa quantidade de mols.

\\V_{NaOH}=3.10^{-3}\not{mol}.\frac{1L}{0,21\not{mol}}\approx 0,0143L\\\boxed{V_{NaOH}=14,3\;mL}
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