PiR2
Gostaria de reagir a esta mensagem? Crie uma conta em poucos cliques ou inicie sessão para continuar.

Equilíbrio iônico

2 participantes

Ir para baixo

Equilíbrio iônico Empty Equilíbrio iônico

Mensagem por Jeffersonsons Qui 14 Jan 2016, 12:11

ITA-SP A 25ºC, adiciona-se 1,0 ml de uma solução aquosa 0,10 mol/L em HCl a 100 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L em HCl. Qual é o pH da mistura final?

R = 0:
Jeffersonsons
Jeffersonsons
Mestre Jedi
Mestre Jedi

Mensagens : 508
Data de inscrição : 14/08/2015
Idade : 28
Localização : sao luizsi, bahia brasil

Ir para o topo Ir para baixo

Equilíbrio iônico Empty Re: Equilíbrio iônico

Mensagem por Gabriel Cluchite Qui 14 Jan 2016, 12:57

Vinicial=0,1L
Vfinal=0,101L

Número de mols de HCl já presentes na solução:
n1=(1mol/L).10-1L=10-1mol de HCl

Número de mols de HCl adicionados à solução:
n2=0,1(mol/L).10-3L=10-4mol de HCl

Número de mols na solução final:
n1+n2=10-1+10-4≈10-1mol de HCl

Molaridade da solução final:
♏=10-1mol de HCl/0,101L ≈1mol/L

Admitindo que, por conta do ácido clorídrico ser forte, ele se ioniza completamente, temos que:
pH=-log[H+]
pH=-log1
pH=0
Gabriel Cluchite
Gabriel Cluchite
Matador
Matador

Mensagens : 333
Data de inscrição : 14/07/2015
Idade : 27
Localização : São Paulo, SP

Ir para o topo Ir para baixo

Ir para o topo

- Tópicos semelhantes

 
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos