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Balanceamento em meio básico

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Balanceamento em meio básico

Mensagem por Jennykah em Qui Jan 07 2016, 17:30

Balanceie :

CrO2- + ClO- → CrO42- + Cl- (meio básico)



Gabarito: 2CrO2- + 3ClO- + 2OH- → 2CrO42- + 3Cl- + H2O


(Não sei se estou errando quando vejo quem oxida e reduz, mas não consegui chegar no resultado  Neutral)

Jennykah
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Re: Balanceamento em meio básico

Mensagem por Gabriel Cluchite em Qui Jan 14 2016, 23:58

(Respondendo um pouco atrasado hehe)

Use seus conhecimentos de Nox

(CrO2)-+ (ClO)- --> (CrO4)-2 + Cl-

Ao efetuar o cálculo do Nox de todos, você perceberá que:

Cr+3 --> Cr+6   (Oxidou; Perdeu 3 e-)
Cl+1 --> Cl-1 (Reduziu; Ganhou 2 e-)

Como o número de elétrons cedidos e recebidos não está batendo, é necessário balancear, logo:

2.Cr+3 -->  2.Cr+6  (x2)
3.Cl+1 --> 3.Cl-1    (x3)

Colocando os coeficientes nos participantes da reação:

2(CrO2)-+ 3(ClO)- --> 2(CrO4)-2 + 3Cl-

Para fechar, acrescenta-se a hidroxila(reagente) e a água(produto), pois participam da reação.

2(CrO2)-+ 3(ClO)- +2OH- --> 2(CrO4)-2 + 3Cl- + H2O

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