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Estequiometria.

Mensagem por Vyck em Qui Jan 07 2016, 16:00

(IO3)- + (HSO3)- ----> (I2) + (SO4)-2 + (H)+ + H2O 

O iodato de sódio, NaIO3, é utilizado como aditivo de sal de cozinha, NaCl, com objetivo de prevenir o bócio, uma doença provocada pela deficiência de iodo na alimentação. A equação química não balanceada representa a reação do íon iodato com o íon hidrogeno-sulfito, na determinação de iodo, I2. A partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar: 

A) O coeficiente do íon H+(aq) é igual a 2. 
B) A soma das cargas elétricas dos produtos é igual a −7. 
C) A soma dos coeficientes dos produtos é duas vezes maior que o do íon iodato. 
D) O íon iodato transfere elétrons para o íon hidrogeno-sulfito, sendo, portanto, o agente oxidante na reação química representada. 
E) A amostra de 10,0g de sal de cozinha iodado, ao ser dissolvido em água e reagir completamente com 5,0mL de solução 0,01molL−1 de hidrogeno-sulfito de sódio, contém cerca de 0,4% de iodato de sódio.


Alguém poderia resolver a alternativa E ?

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Re: Estequiometria.

Mensagem por Thiago Lira em Sab Jan 09 2016, 12:27

Primeiro, balanceando a equação por oxirredução:

2 IO3- + 5 HSO3- -> I2 + 5 SO42- + 3 H+ + H2O
(Não coloquei o processo do balanceamento pra focar no cálculo abaixo)

10g de sal de cozinha reagem COMPLETAMENTE com 5mL de uma solução de 0,01mol/L de NaHSO3, e consequentemente a mesma concentração do íon HSO3-. Nessa solução, temos:

0,01 mol --- 1L
x mol ------- 5ml

5mL = 0,005L, então:

0,01 mol --- 1L
x mol ------- 0,005L

x = 0,00005 mols HSO3-

Segundo a equação, 5 mols de HSO2- reagem com 2 mols de IO3-. Assim, existiriam 0,00002 mols de IO3- em solução, e, consequentemente, a mesma quantidade de mols de NaIO3, que é o sal que o texto cita.

NaIO3 = 23+127+16.3 = 198g/mol

1mol --------- 198 g
0,00002 mol - x g

x = 0,00396 g

Na porcentagem, em 10g de sal temos:

10g ------- 100%
0,00396g - x

x = aproximadamente 0,04%

Então, a alternativa E é falsa!!
Espero ter sido esclarecedor, bons estudos!!!  Very Happy Very Happy Very Happy

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Re: Estequiometria.

Mensagem por Vyck em Seg Jan 11 2016, 16:10

Muito obrigada Thiago  Very Happy Very Happy!!

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