Rendimento do H3PO4
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Rendimento do H3PO4
Ácido fosfórico, H3PO4, é um composto muito importante usado na produção de fertilizantes. Ele também está presente nos refrigerantes de cola. O H3PO4 pode ser preparado através de um processo que envolve duas etapas:
Reações sequenciais:
P4 + O2 → P4O10
P4O10 + H2O → H3PO4
Tendo um total de 272 g de fósforo para reagir com oxigênio em excesso, temos a formação de pentóxido de fósforo, P4O10, com rendimento de 89,5%. Na reação envolvendo a segunda etapa, um rendimento de 96,8% de H3PO4 é alcançado. Qual a massa de H3PO4 é obtida?
* Eu devo considerar e fazer o rendimento de 89,5% nessa questão para usar o valor obtido e então obter a massa de H3PO4 e descontar os 96,8%? Fiquei em dúvida.
Não tenho o gabarito.
Reações sequenciais:
P4 + O2 → P4O10
P4O10 + H2O → H3PO4
Tendo um total de 272 g de fósforo para reagir com oxigênio em excesso, temos a formação de pentóxido de fósforo, P4O10, com rendimento de 89,5%. Na reação envolvendo a segunda etapa, um rendimento de 96,8% de H3PO4 é alcançado. Qual a massa de H3PO4 é obtida?
* Eu devo considerar e fazer o rendimento de 89,5% nessa questão para usar o valor obtido e então obter a massa de H3PO4 e descontar os 96,8%? Fiquei em dúvida.
Não tenho o gabarito.
Jennykah- Jedi
- Mensagens : 286
Data de inscrição : 07/03/2013
Idade : 26
Localização : Juiz de fora, MG
Re: Rendimento do H3PO4
considerando a massa molar de P4= 124g sabemos que em 272g existem 2,2 mols de P4 como um mol de P4 gera um mol de P4O10 então se o rendimento fosse 100% seria gerado 2,2 mols disso porém o rensimento é 89,5% então a quantidade real de mols gerada é 2,2.0,895=1,969 mols de P4O10
na segunda reação se vc balancear verá que um mol de P4O10 gera 4 mols de H3PO4 então 1,969 mols geraria 7,876 mols de H3PO4 porém o rendimento é de 96,8% então a quantidade real gerada é 7,876.0.968=7,624 mols de H3PO4 como a massa molar desse ácido é 98g então a massa obtida é de aproximadamente 747 g
obs:trabalhei com valores aproximados então pode haver alguma diferença bem pequena no resultado mas o raciocínio é esse
na segunda reação se vc balancear verá que um mol de P4O10 gera 4 mols de H3PO4 então 1,969 mols geraria 7,876 mols de H3PO4 porém o rendimento é de 96,8% então a quantidade real gerada é 7,876.0.968=7,624 mols de H3PO4 como a massa molar desse ácido é 98g então a massa obtida é de aproximadamente 747 g
obs:trabalhei com valores aproximados então pode haver alguma diferença bem pequena no resultado mas o raciocínio é esse
Murilo Saboia- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 190
Data de inscrição : 18/09/2015
Idade : 27
Localização : Itapetininga São Paulo Brasil
Re: Rendimento do H3PO4
Obrigada, ajudou muito!! =)
Jennykah- Jedi
- Mensagens : 286
Data de inscrição : 07/03/2013
Idade : 26
Localização : Juiz de fora, MG
Re: Rendimento do H3PO4
de nada
Murilo Saboia- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 190
Data de inscrição : 18/09/2015
Idade : 27
Localização : Itapetininga São Paulo Brasil
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