Concentração/pH
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Concentração/pH
Um químico trabalhando em seu laboratório resolveu preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) numa concentração adequada, para posterior utilização em análises titulométricas. Consultando seu estoque verificou a existência de uma solução de NaOH de concentração 0,01 mol·L-1, inadequada a seus propósitos. Para a preparação da solução de NaOH na concentra- ção adequada, pipetou dez mililitros (10 mL) dessa solução aquosa de NaOH estocada e, em seguida, transferiu o volume pipetado para um balão volumétrico de 1000 mL de capacidade, completando seu volume com água pura. Considerando que o experimento ocorreu nas condições de 25 °C e 1 atm e que o hidróxido de sódio se encontrava completamente dissociado, o pH dessa solução resultante final preparada pelo Químico será:
Shino- Jedi
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Re: Concentração/pH
c(na+).V(10ml representado em L)+c(da agua que é 0).V=c(da solução final).V(da solução final)
0,01.10-2 =1.10-4 + 0.990.10-3=c.1
c=1.10-4
como ocorreu dissociação total essa c é igual a concentração de OH- nessa solução
como POH= -log da concentração de OH- realizando as operações o POH vale 4 e como a situação ocorre a 25 graus celcius e 1atm POH+PH=14 logo o PH=10
0,01.10-2 =1.10-4 + 0.990.10-3=c.1
c=1.10-4
como ocorreu dissociação total essa c é igual a concentração de OH- nessa solução
como POH= -log da concentração de OH- realizando as operações o POH vale 4 e como a situação ocorre a 25 graus celcius e 1atm POH+PH=14 logo o PH=10
Murilo Saboia- Recebeu o sabre de luz
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Re: Concentração/pH
Uma Dúvida que é constante em exercícios semelhantes a este. Por que estaria incorreto fazer desse jeito:
Se a concentração é de 0,01 mol --- 1 L
x ---- 10 x 10ˉ³ (se ele pipetou 10 ml)
logo x = 0,1 x 10ˉ³ mol
ai utilizando a fórmula: C (na+). V + C(H2O).V = Cf.Vf
0,1 x 10ˉ³ . 10 x 10ˉ³ + 0 . 990 x 10ˉ³ = C.1 logo C = 10^-6
Onde estaria incorreto ? Obrigado desde já
Se a concentração é de 0,01 mol --- 1 L
x ---- 10 x 10ˉ³ (se ele pipetou 10 ml)
logo x = 0,1 x 10ˉ³ mol
ai utilizando a fórmula: C (na+). V + C(H2O).V = Cf.Vf
0,1 x 10ˉ³ . 10 x 10ˉ³ + 0 . 990 x 10ˉ³ = C.1 logo C = 10^-6
Onde estaria incorreto ? Obrigado desde já
Shino- Jedi
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Re: Concentração/pH
vc utilizou a formula de maneira errada na parte 0,1 x 10ˉ³ . 10 x 10ˉ³
c é a concentração da solução e v o volume que vc selecionou
logo o c.v correto seria 0,01.10.10ˉ³ = 0,1 x 10ˉ3 mol ou melhor 1.10-4 mols de H+ o resto da formula está correto se vc resolver isso dará PH=4 perceba que a formula se baseia na conservação de matéria pois a quantidade de mols que ele tem no inicio é a que ele terá no final pois c.v=numero de mols
c é a concentração da solução e v o volume que vc selecionou
logo o c.v correto seria 0,01.10.10ˉ³ = 0,1 x 10ˉ3 mol ou melhor 1.10-4 mols de H+ o resto da formula está correto se vc resolver isso dará PH=4 perceba que a formula se baseia na conservação de matéria pois a quantidade de mols que ele tem no inicio é a que ele terá no final pois c.v=numero de mols
Murilo Saboia- Recebeu o sabre de luz
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Re: Concentração/pH
Entendi, muito obrigado Murilo!!
Shino- Jedi
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Re: Concentração/pH
De nada
Murilo Saboia- Recebeu o sabre de luz
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Data de inscrição : 18/09/2015
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