Solução tampão vestibular 2015

por etaucave13 Ter 08 Dez 2015, 20:21

Um estudante preparou uma solução de etanoato de sódio a 0,1 mol.L-1 em seguida determinou o grau de hidrólise sendo 0,12%.Depois mostrou ao professor um relatorio que concluia ter gerado uma solução tampão.
1)O professor não concorda com a conclusão e explica que foi usada apenas uma base de Bronsted-Lowry e assim falta uma quantidade expressiva de ácido. resposta:verdadeiro
2)A constante de hidrólise nas condições experimentais é igual a 1,44.10-7 resposta: verdadeiro
3) No experimento, a constante ácida é igual a constade de hidrólise.

por **Christian M. Martins** Ter 08 Dez 2015, 21:27

1) Verdadeira. Etanoato de sódio é um sal básico, cujo ânion sofre hidrólise e baseifica o meio, liberando íon etanoato e íon hidróxido; logo, é uma base de Brönsted-Lowry pelo fato de ambos esses íons serem fortes aceptores de cátions, a despeito do ácido etanoico restante, que é um fraco fornecedor de cátions.

2) Kh = Mα²/(1-α); resolva.

3) Kh = Kw/Ka; resolva.

por etaucave13 Qua 09 Dez 2015, 09:58

Obrigada! Pode-se dizer que ao final da hidrólise o ph é básico?

por **Christian M. Martins** Qua 09 Dez 2015, 10:20

Sim. É possível calculá-lo, supondo que todo acetato de sódio se ionize quando dissolvido em água (suposição que é necessária para solucionar os itens propostos pela questão):

AcNa ---> Ac^(-) + Na^(+)
Ac^(-) + H2O ---> HAc + OH^(-)

Kh = [HAc][OH^(-)]/[Ac^(-)]

[HAc] = [OH^(-)] = x
[Ac^(-)] = M

Mα²/(1-α) = x²/M
x = sqrt(M²α²/(1-α)) = Mα(1/(1-α))

pOH = -log[OH^(-)]
pOH = -log(Mα(1/(1-α)))

pH = 14-pOH
pH = 14+log(Mα(1/(1-α))) ≈ 10,1

http://www.wolframalpha.com/input/?i=14%2Blog%280.1*0.0012%281%2F%281-0.0012%29%29%29&a=*FunClash.log-_*Log10-

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