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Dissociação iônica

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Dissociação iônica

Mensagem por etaucave13 em Seg Dez 07 2015, 10:56

Os valores de pka do ácido fosfórico são respectivamente: 2,15;7,1 e 12,4.

I) a constante de dissociação iônica indica que, quanto maior o pka do ácido fosfórico, maior é a sua tendência de sofrer ionização.
Não entendi o motivo de estar errado.

etaucave13
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Re: Dissociação iônica

Mensagem por Dourival em Seg Dez 07 2015, 11:52

pKa = - log Ka
- pKa = log Ka
Ka = 10^(-pKa)
Pode-se perceber então que quanto maior o pKa, menor o Ka.
Ex: pKa1 = 2,15 --> Ka1 = 10^(-2,15)
pKa2 = 7,1 --> Ka2 = 10^(-7,1)
pKa3 = 12,4 --> Ka3 = 10^(-12,4)
Ka1 > Ka2 > Ka3 e pKa1 < pKa2 < pKa3

Assim, quanto maior o pKa do ácido, menor o Ka e menor a tendência de sofrer ionização.

Dourival
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