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Mensagem por Papiro Insano em Dom Dez 06 2015, 16:00

Nas salinas, o cloreto de sódio é obtido pela evaporação da água do mar a 30ºC, aproximadamente.
a) Um volume de água do mar é evaporado até o aparecimento de NaCl sólido. Qual é a concentraçao de NaCl na solução resultante? Justifique a resposta.

b) Qual o volume de água do mar que deve ser evaporado completamente para a produção de 1.00kg de NaCl sólido?

Atenção: nem todos os dados fornecidos a seguir serão utilizados para resolver os itens anteriores.
Dados:
- massa molar da água = 18.0g/mol
- masa molar do NaCl = 58,4g/mol
-Solubilidade do NaCl em água, a 30ºC, =6,16mol/L, que corresponde a 360g/L
- concentração do NaCl na água do mar = 0,43mol/L, que corresponde a 25g/L
- densidade da água do mar a 30ºC, = 1,03g/cm³
-densidade da água pura a 30ºC, = 0,9956g/cm³

Gabarito: a)360g/L ; b)40L

Obs.: não entendi a letra a)

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Re: soluções

Mensagem por Ashitaka em Dom Dez 06 2015, 17:23

a) O NaCl sólido começa a aparecer quando sua concentração é tal alta que começa a ter precipitação, corpo de fundo. Isso ocorre a 360 g/L.

b) Para obter 25 g, precisa-se de 1 L. Para obter 1 kg, será necessário 1000/25 = 40 L.

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Re: soluções

Mensagem por Papiro Insano em Ter Dez 08 2015, 14:42

Na letra a), por que vc considera a solubilidade no NaCl sólido sendo 360g/L(NaCl em água)? Ainda n entendi esse item

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Re: soluções

Mensagem por Aeron945 em Ter Dez 08 2015, 15:02

Porque está escrito no enunciado!

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Re: soluções

Mensagem por Papiro Insano em Ter Dez 08 2015, 16:10

Já que ao NaCl sólido esta presente na água do mar, por que não se usa o coeficiente d solubilidade deste? pq usa o coeficiente de solubilidade do NaCl em água?

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