Ácido e Base

Explique por que o ácido H2S é mais forte que o H2O, com base nas eletronegatividade dos elementos

Enxofre possui eletronegatividade menor e, por isso, possui ligações atômicas mais fracas, podendo ser quebradas e ter hidrônios liberados mais facilmente.

Força de ácidos tem relação com a estabilidade da espécie formada !!

H2O => -OH

H2S => -SH


O enxofre é um átomo maior (mais polarizável) e comporta melhor essa carga negativa. Por isso H2S é mais forte do que H2O. Não existe relação com força de ligação

Sua resposta não tem muita relação com eletronegatividade, que foi o requisitado na questão, Marcelo.

Não existe isso de eletronegatividade versus força acido base. Só existe relação na estabilidade. Veja sempre o exemplo do HF.

Creio que você esteja enganado, Marcelo.

Nesse caso eu acho que o raio atômico tem tanta relevância quanto a eletronegatividade.

A força de um ácido ou base depende da estabilidade da espécie conjugada. Porque por exemplo o HI é mais forte que o HF ?

Porque a espécie conjugada I-  é maior e isto propicia uma maior ''dissipação'' da carga, por consequência menor repulsão com os elétrons de valência do próprio Iodo. 


Usar a eletronegatividade para explicar força de ácidos é um conceito que não vai gerar muito sentido, pois não é possível estabelecer uma regra.

Outra coisa, a força de ligação não interfere na acidez ou basicidade. Esse é um conceito muito errado que se tem a nível médio, talvez por falta de uma discussão mais profunda a respeito do tema.

Marcelo, você pode JUSTIFICAR o que afirmou ?

É verdade que força está relacionada com a estabilidade da espécie formada, e também é verdade que ânions com raios maiores são mais estáveis.

Mas esse é o único fator que contribui para estabilidade da base conjugada ?



Para raios aproximadamente iguais, quanto maior a eletronegatividade do ânion maior a estabilidade!

A força de ligação também tem influência:



Quanto maior a energia de ligação, mais estável será a molécula, portanto menos estável será seus constituintes isolados e a força ácida será menor.

Veja bem, eletronegatividade é atração do par eletrônico de uma ligação. Ao formar-se uma espécie aniônica nem existe mais ligação. Não tem mais sentido falar em eletronegatividade .

Eu gosto de deixar aquele exemplo: Explique a força dos ácidos HF  < HCl < HBr < HI

É impossível explicar isso por eletronegatividade. Não existe apenas um fato que influencia na estabilidade de uma espécie, existem alguns outros como por exemplo energia dos orbitais onde estão os elétrons, ressonância, efeitos indutivos e coisas além. 

O efeito que explica esses casos (da pergunta) são de polarizabilidade. Quanto maior uma espécie aniônica for mais estável será porque haverá menos repulsão do elétron ''extra'' com os elétrons do átomo que gerou o ânion.