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Deslocamento de equilíbrio

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Deslocamento de equilíbrio

Mensagem por Jennykah em Sab Dez 05 2015, 23:32

Em uma temperatura de 425°C, a reação a seguir tem um valor de K=4,18 x 10-9.
2HBr(g) ⇄ H2(g) + Br2(g)
Em um experimento, 0,20 atm de HBr(g), 0,010 atm de H2(g) e 0,010 atm de Br2(g) são introduzidos em um recipiente. A reação está em equilíbrio? Se não, em qual sentido ela ocorrerá?

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Re: Deslocamento de equilíbrio

Mensagem por Thálisson C em Sab Dez 05 2015, 23:44

Basta verificar o QUOCIENTE DE EQUILÍBRIO, em função da pressões parciais:

Qcp = p(H2)p(Br2)/p(HBr)² ---> Qcp = 0,01²/0,2² = 2,5.10^-3

Qcp = Qc . (RT)^∆n ----> Qcp = Qc ---> Qc = 2,5.10^-3

Note que o valor de Qc, é maior que o valor de Kc.

A reação caminha pro equilíbrio, logo Qc tende a ser igual a Kc

Qc diminui, e para isso, a reação é deslocada para a esquerda.

Obs. estou admitindo que o K dado é a constante de equilíbrio em função das concentrações, mas note que nesse caso poderia ser qualquer um, uma vez que seus valores são iguais.

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Re: Deslocamento de equilíbrio

Mensagem por Jennykah em Dom Dez 06 2015, 00:20

Eu ainda não compreendi muito bem o por que a reação vai ser deslocada para a esquerda,é pq o HBr tem maior pressao?

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Re: Deslocamento de equilíbrio

Mensagem por Thálisson C em Dom Dez 06 2015, 01:09

É só ler novamente.

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